高中化学人教必修2-第一节元素周期表8页

第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表学案
门捷列夫简介
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834 年 2 月 7 日生于西伯利亚托博尔斯克，1907 年
2 月 2 日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850 年入彼得堡师范学院学习化学，1855 年毕业后任敖德
萨中学教师。1857 年任彼得堡大学副教授。1859 年他到德国海德堡大学深造。1860 年参加了在
卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861 年回彼得堡从事科学著述工作。1863 年任工艺学
院教授，1865 年获化学博士学位。1866 年任彼得堡大学普通化学教授，1867 年任化学教研室主
任。1893 年起，任度量衡局局长。1890 年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫的最大贡献
是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质
和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他
根据元素周期律于 1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的 63 种元素全部列入表里，从
而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理
论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就
把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955 年科学家们为了纪
念元素周期律的发现者门捷列夫，将 101 号元素命名为钔。
一、元素周期表
原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为 1，镁
元素的原子序数为 12。则：
对任意元素的原子：原子序数核电荷数质子数核外电子数
对任意元素的阳离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数
对任意元素的阴离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数
思考：1.画出 1——2、3——10、11——18 各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？
领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。
2.元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图（见教材 P5）有什么异同，领会它们在元素
周期表中的位置与它们原子结构的关系。
一)、元素周期表编排原则：
1、把相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2、把相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二)、元素周期表的结构：
1、周期：具有而又按照由左往右排列的一系列元素。即：周期数电子层数
周期分类 周期序数 所含元素种类 每周期最后一元素的原子序数
周
期
2、族：不同横行中的元素按顺序由上到下排成纵行。即：主族序数最外层电子数
族 族的分类 族序数的表示

某些主族元素的别称：
第Ⅰ族（除氢）：碱金属元素：第Ⅱ族：碱土金属；第Ⅳ族：碳族元素；
第Ⅴ族：氮族元素；第Ⅵ族：氧族元素；第Ⅶ族：卤族元素。
0 族：稀有气体元素。
【课堂练习】
1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2.下列叙述错误的是
（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成 8 行
（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
（C）元素周期表能体现元素间的某些联系
（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3.国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，
由左至右改为 18 列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。下列说法错误的是（ ）
A、第 9 列元素中没有非金属元素
B、只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子
C、第 15 列元素的最高价氧化物的化学式为 R2O5
D、在整个 18 列元素中，第 3 列的元素种类最多
4.推算原子序数为 6,13,34,53,88,82 的元素在周期表中的位置。
第 6 号元素：
第 13 号元素：
第 34 号元素：
第 53 号元素：
第 88 号元素：
第 82 号元素：
小结：①基本组成(行、列、周期、族）；②上下,左右相邻元素序数的关系...