高中化学 元素周期律学案3页

第二节 元素周期律（第 2 课时）
学习目标：
知识与技能：（1）根据元素周期表，以 1－18 号元素为例，让学生自主得出元素周期律的含义。
（2）认识元素周期律的实质。
过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力
(2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。
情感、态度与价值观：(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
(2)使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，
对他们进行辩证唯物主义教育。
导学互动过程：
主题 学习探究过程 规律、方法
复习
巩固
表一
1、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
A．元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
2、填写下列表格
1 2
元素名称 氢 氦
元素符号
核外电子排布
原子半径 0.037 --
主要化合价
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号
核外电子
排布
原子半径 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 --
主要化合
价
+4
-4
+5
-3 -2 -1
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号
核外电子
排布
原子半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 --
主要化合
价
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
二、元素周期律
分析
讨论
问题一：观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外
电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？
表二：
原子序数 电 子
层数
最 外 层 电
子数
原子半径的变化（不考
虑稀有气体元素）
最高或最低化
合价的变化
1---2
3---10
11---18
结论
思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？
2、最高化合价与负价之间存在什么关系？
针对
练习
1
下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S
C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb
拓展 在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度
加以解释）
学生
分组
实验
问题二：通过刚才的讨论，我们知道随着原子序数的递增，元素原子的核外电
子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价都呈现周期性的变化，那么，元
素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化，呈现什
么规律性变化？是从结构的角度加以解释。
实验 1、取一小段（1cm）镁条，放入试管中。向试管中加入 2ml 水，并滴入
2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会加热试管至水沸腾。观察现象。
表三
Na + H2O Mg + H2O
现象

化学方程式
结论 （金属性）
实验 2、取一小段（1cm）镁条和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，
分别放入两只试管，再加入 2ml1mol/L 盐酸。观察现象。
表四:
Mg +HCl Al + HCl
现象
化学方程式
结论（金属性）
表五:
Na Mg Al
单质与水（或酸）
反应
与冷水反应：


与冷水 ，
与热水 ；
与酸
与酸反应：


最高价氧化物对
应水化物的碱性
强弱
NaOH
( )
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
( )
通过刚才的试验和讨论，你能推断出钠、镁铝的金属性强弱吗？
Na、 Mg、 Al
金属性逐渐
材料
阅读
表六：
通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得到结论：
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐 （ ） 非金属性（ ）...