备战2021 高考化学 考点52 乙醇和乙酸（原卷版）16页

考点 52 乙醇和乙酸
一、乙醇
1．乙醇的分子组成与结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 比例模型
C2H6O
CH3CH2OH 或
C2H5OH
羟基：—OH
2．物理性质
俗称 颜色 气味 状态(通常) 密度 溶解性 挥发性
酒精 无色 特殊香味 液态 比水的小
能与水以任意比例互
溶，易溶于有机溶剂
易挥发
（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。
（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。
（3）工业酒精中约含乙醇 96%(质量分数)，含乙醇 99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入
新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
3．化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
水与钠反应 乙醇与钠反应
钠的
变化
钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球并快
速四处游动，钠球逐渐变小，最后消失
钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声的
现象
有“嘶嘶”的声响 无声响

气体的
现象
观察不到气泡的产生，收集气体，经验纯
后点燃，发出淡蓝色火焰
钠粒表面有气泡产生，收集气体，经验纯后点燃，
发出淡蓝色火焰
实验
结论
钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈
反应生成氢气；水分子中羟基上的氢原子
比较活泼
钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢
气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼
化学
方程式
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑
特别提醒：
①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
②虽然 CH3CH2OH 中羟基中的氢能被取代，但 CH3CH2OH 是非电解质，不能电离出 H+。
③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH3CH2OH+Mg
(CH3CH2O)2Mg+H2↑。
④含有—OH 的有机物都能与 Na 反应，如 CH3OH、HOCH2CH2OH 等，1 mol—OH~ mol H2，该关
系式常用于确定有机物分子中含有—OH 的数目。
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气中易燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
②a.乙醇的催化氧化
实验
步骤
反复做几次
注：可用银丝代替铜丝
实验
现象
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。
重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味
实验
结论
在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇发生了化学反应：
2CH3CH2OH+O2 (乙醛)+2H2O
b.乙醇催化氧化反应的实质
1
2

乙醇催化氧化反应中应注意的问题：
（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的
接触面积，又有利于保存热量。
（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的
作用。
（3）醇被催化氧化时，分子中去掉 2 个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小 2。
（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为 20.8 ℃，易挥发；
易燃烧；与水、乙醇互溶。结构简式为 CH3CHO 或
注意：
（1）催化氧化的断键方式：
在催化氧化反应中，乙醇分子中的 O—H 键和与羟基直接相连的碳原子上的 C—H 键断开，可见乙醇与
H2、CO 相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。
（2）与羟基相连的碳原子上有 2 个氢原子的醇，可被氧化生成醛。
（3）有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原
反应。
③乙醇被强氧化剂氧化
乙醇被弱氧化剂(如氧气)氧化为乙醛，但若遇到强氧化剂，则被氧化为乙酸。
CH3CH2OH CH3COOH
（3）与氢卤酸反应
与氢卤酸反应时，乙醇分子中的 C—O 键断裂，羟基被卤素原子取代，生成卤代烃。

C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O
（4）消去反应
乙醇和浓硫酸共热到 170 ℃时，会发生分子内脱水，生成乙烯。
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
乙醇和浓硫酸共热到 140 ℃时，会发生分子间脱水，生成乙醚。
C2H5—O—H+HO—C2H5 C2H5—O—C2H5+H2O
4．用途
（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
（2）用作...