备战2021 高考化学 考点47 盐类的水解（解析版）33页

考点 47 盐类的水解
一、盐类的水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或 OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
3．特点
4．水解常数(Kh)
以 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例，表达式为 ＝Kh＝
KW
Ka
。
5．水解的规律及类型
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 － 中性 =7
强酸弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
是  、Cu2+ 酸性 ＜7
弱酸强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、

碱性 ＞7
注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3溶液中： H++ (次要)，HCO－3
3
3
(CH COOH) (OH )
(CH COO )
c c
c
−
−
⋅
4NH
+
2
3CO
−
3HCO
− 2
3CO
−

+H2O H2CO3+OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO－3 H++SO2－3 (主要)，HSO－3 +H2O
H2SO3+OH－(次要)。
（3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 > 。
（4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>
(NH4)2Fe(SO4)2。
6．水解方程式的书写
（1）一般要求
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3的水解离子方程式为
＋H2O ＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如 FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
二、盐类水解的影响因素
1．内因
弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：
CH3COOH>H2CO3 相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHCO3>CH3COONa。
2．外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
2
3CO
−
3HCO
−
4NH
+
+
4NH
2
3CO
−
3HCO
−

增大 右移 减小 增大
浓度
减小(即稀释) 右移 增大 减小
酸 弱碱阳离子水解程度减小
外加酸碱
碱 弱酸阴离子水解程度减小
水解形式相同
的盐
相互抑制(如 NH4Cl 中加 FeCl3)
外加其他盐
水解形式相反
的盐
相互促进[如 Al2(SO4)3中加 NaHCO3]
提醒：（1）稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生
的 H＋或 OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱；
（2）向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡
向水解方向移动，原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH
＋OH－左移。
例如，不同条件对 FeCl3水解平衡的影响[Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+]
条件 移动方向 H+数 pH 现象
升温 向右 增多 减小 颜色变深
通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅
加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅
加 NaHCO3 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
三、盐类水解的应用
1．盐类水解的常见应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的
甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：
①Al3＋与 HCO－3、CO2－3 、AlO－2、SiO2－3 、HS－、S2－、ClO－。
②Fe3＋与 HCO－3、CO2－3 、AlO－2、SiO2－3 、ClO－。
③NH ＋4与 SiO2－3 、AlO－2。
判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 8、9、10，则酸性 HX>HY>HZ

配制或贮存易水解
的盐溶液
配制 CuSO4 溶液时，加入少量 H2SO4，防止 Cu...