备战2021 高考化学 考点40 化学平衡常数及转化率（原卷版）14页

反应物 A 和 B
的转化率均减
小
有多种反应物的可逆反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
同等倍数地增大
（或减小）反应
物 A、B 的量
恒温恒容条
件下
m+n=p+q
反应物 A 和 B
的转化率均不
变
恒温恒压条
件下
反应物转化率不变
m>n+p
反应物 A 的转
化率增大
m 反应物 A 的转
化率减小
只有一种反应物的可逆反应
mA(g) nB(g)+pC(g)
增加反应物 A 的
用量 恒温恒容条
件下
m=n+p
反应物 A 和 B
的转化率不变

考向一 化学平衡常数及影响因素
典例 1 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度
C．化学平衡常数 K 只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
1． 在 KI 溶液中存在平衡 ，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列说法正确的是（ ）
A．反应 的
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 680
平衡常数的几个易错点
（1）正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一
反应，平衡常数也会改变。
（2）能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的 H2O、溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中
H2O 的浓度可看为常数，不能代入。
考向二 化学平衡常数的计算与应用
2I ( ) ( ) ( )-2 3I aq I aq I aq−+ ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ
( ) ( ) ( )- -2 3I aq +I aq I aqˆ ˆ †‡ ˆ ˆ Δ >0H

典例 2 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和
温度 T 的关系如表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式 K=    。
（2）该反应为    (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度
为 。
（4）若 830 ...