备战2021 高考化学 考点40 化学平衡常数及转化率（解析版）26页

反应物 A 和 B
的转化率均减
小
有多种反应物的可逆反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
同等倍数地增大
（或减小）反应
物 A、B 的量
恒温恒容条
件下
m+n=p+q
反应物 A 和 B
的转化率均不
变
恒温恒压条
件下
反应物转化率不变
m>n+p
反应物 A 的转
化率增大
m 反应物 A 的转
化率减小
只有一种反应物的可逆反应
mA(g) nB(g)+pC(g)
增加反应物 A
的用量 恒温恒容条
件下
m=n+p
反应物 A 和 B
的转化率不变

考向一 化学平衡常数及影响因素
典例 1 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度
C．化学平衡常数 K 只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
【答案】B
【解析】A．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，
故错误；B．任何时刻 Qc>K，说明平衡向逆反应方向进行，Qc＜K，说明平衡向正反应方向进行，Qc＝K，
说明反应达到平衡，故正确；C．化学平衡常数只受温度影响，故错误；D．根据选项 C 分析，故错误。
1． 在 KI 溶液中存在平衡 ，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列说法正确的是（ ）
A．反应 的
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 680
【答案】B
【详解】
A．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热
反应，即 ，选项 A 错误；
B．硫难溶于水，而碘单质与 形成 而溶于水，可以达到除去硫粉中少量碘的目的，选项 B 正确；
2I ( ) ( ) ( )-2 3I aq I aq I aq−+ ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ
( ) ( ) ( )- -2 3I aq +I aq I aqˆ ˆ †‡ ˆ ˆ Δ >0H
0H∆ <
I− 3I
−

C．加入苯，碘能溶于苯，使水中碘的浓度变小，平衡向逆反应方向移动，选项 C 错误；
D．加入 KI 固体，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，选项 D 错误。
答案选 B。
平衡常数的...