备战2021 高考化学 考点39 化学平衡的移动（原卷版）22页

考点 39 化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1．化学平衡的移动
（1）定义
达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡移动的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动
浓度
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
增大压强
向气体分子总数减小的方
向移动
反应前后气体体积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方
向移动
压强(对有气体
参加的反应)
反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动
升高温度 向吸热反应方向移动
温度
降低温度 向放热反应方向移动
催化剂 同等程度改变 v 正、v 逆，平衡不移动
3．勒夏特列原理
在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改

变的方向移动。
注意：化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变。新平衡时
此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定
比原平衡大；②若将体系温度从 50 ℃升高到 80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态
时 50 ℃＜T＜80 ℃；③若对体系 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压，例如从 30 MPa 加压到 60 MPa，化学平
衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时 30 MPa＜p＜60 MPa。
二、外界条件对化学平衡移动的影响
1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断
在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移
动，只有当 v 正≠v 逆时，平衡才会发生移动。对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，分析如下：
条件改变的时刻 v 正的变化 v 逆的变化
v 正与 v
逆的比
较
平衡移动方向
增大反应物的浓度 增大 不变 v 正>v 逆 向正反应方向移动
减小反应物的浓度 减小 不变
v 正＜v
逆
向逆反应方向移动
增大生成物的浓度 不变 增大
v 正＜v
逆
向逆反应方向移动
浓度
减小生成物的浓度 不变 减小
v 正>v 逆

向正反应方向移动
增大压强 增大 增大 v 正>v 逆 向正反应方向移动
m+n>p+q
减小压强 减小 减小
v 正＜v
逆
向逆反应方向移动
增大压强 增大 增大
v 正＜v
逆
向逆反应方向移动
m+n

减小压强 减小 减小 v 正>v 逆 向正反应方向移动
压强（通过
改变体积
使压强变
化）
m+n=p+q 增大压强 增大 增大 v 正=v 逆 平衡不移动

减小压强 减小 减小 v 正=v 逆 平衡不移动
容积不变充入 He 不变 不变 v 正=v 逆 平衡不移动
m+n＞p+q 减小 减小
v 正＜v
逆
向逆反应方向移动
m+n=p+q 减小 减小 v 正=v 逆 平衡不移动
压强不变
充入 He
m+n＜p+q 减小 减小
v 正＞v
逆
向正反应方向移动
升高温度 增大 增大
v 正＜v
逆
向逆反应方向移动
ΔH＜0
降低温度 减小 减小 v 正>v 逆 向正反应方向移动
升高温度 增大 增大 v 正>v 逆 向正反应方向移动
温度
ΔH>0
降低温度 减小 减小
v 正＜v
逆
向逆反应方向移动
使用正催化剂 增大 增大 v 正=v 逆 平衡不移动
催化剂
使用负催化剂 减小 减小 v 正=v 逆 平衡不移动
2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况
（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但
增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度
相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的
方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析...