备战2021 高考化学 考点30 热化学方程式的书写与判断（原卷版）8页

考点 30 热化学方程式的书写与判断
1．定义
表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。
2．意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如 H2(g)+ O2(g) H2O(g) 
ΔH=−241.8 kJ·mol−1表示的意义为 1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(g)时放出 241.8 kJ 的热量。
3．热化学方程式的书写与判断
（1）热化学方程式的书写步骤
步骤 1 写方程——写出配平的化学方程式；
步骤 2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；
步骤 3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；
步骤 4 标 ΔH——在方程式后写出 ΔH，并根据信息注明 ΔH 的“+”或“−”；
步骤 5 标数值——根据化学计量数计算写出 ΔH 的数值及单位。ΔH 的单位一般为 kJ·mol−1。
（2）热化学方程式的判断
①检查是否标明聚集状态。
②检查 ΔH 的“+”“−”是否与吸热、放热一致。
③反应热 ΔH 的单位是否为“kJ·mol−1”。
④检查 ΔH 的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。
⑤表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。
书写热化学方程式的注意事项
（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指 25℃，1.01×105 Pa。
（2）注意 ΔH 的标注：化学方程式的右边必须写上 ΔH，若为吸热反应，ΔH 为“+”，若为放热反应，ΔH
为“−”，单位一般为 kJ/mol 或 kJ·mol−1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则 ΔH 的数值
也加倍；若反应逆向进行，则 ΔH 改变符号，但绝对值不变。
1
2
1
2

（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物
质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“↑”和
“↓”。
（4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分
数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整
数，不能为分数。
（5）注意 ΔH 单位的意义：热化学方程式中，ΔH 的单位为 kJ·mol−1。这里的“mol−1”不表示具体物质，
而是表示“1 mol 反应”或“1 mol 反应进度”，指“1 mol 特定的反应组合”。如“H2(g)+ O2(g) H2O（1）
ΔH=−285. 8 kJ·mol−1”，“1 mol 反应”指“1 mol H2(g)与 mol O2(g)生成 1 mol H2O(l)”这一特定反应组合。
（6）注意可逆反应 ΔH 的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的 ΔH 都表示反应进行到底
时的能量变化。
4．化学方程式与热化学方程式的比较
化学方程式 热化学方程式
化学计量数
整数，既可以表示微粒个数，又可以
表示物质的量
既可以是整数也可以是分数，只表
示该物质的物质的量
物质状态 不要求注明 必须在化学式后注明
正负号及单位 无 必须注明
意义 表明了化学反应中的物质变化
不仅表明化学反应中的物质变化，
还表明了化学反应中的能量变化
遵循规律 质量守恒 质量守恒和能量守恒
考向一 热化学方程式的正误判断
典例 1 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前
景。实验室中可利用 FeCO3和 O2为原料制备少量铁红，每生成 160g 固体铁红放出 130kJ 热量，则下列有
关该反应的热化学方程式书写正确的是
1
2
1
2

A．2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g) △H＝-130 kJ/mol
B．4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 kJ/mol
C．4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 kJ/mol
D．4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 kJ/mol
1．标准状况下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H、H—O 和 O===O 键的键焓 ΔH
分别为 436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和 495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O (...