备战2021 高考化学 考点28 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断（原卷版）11页

考点 28 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断
1．“位”、“构”、“性”关系
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
2．“位”、“构”、“性”关系的应用
（1）应用一：结构与位置互推
（2）应用二：性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位
置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
（3）应用三：结构与性质互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
考向一 文字叙述式“位—构—性”推断
典例 1 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 X 形成的某气态化合物可以使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比 Y 多 1，非金属元素 W 的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。
下列说法中不正确的是
A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物
B．原子半径大小：W>Y>Z>X
C．Y、Z 均可与 X 形成含有非极性共价键的化合物
D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W
1．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，Z 的单质是空
气中含量最高的气体，W 原子最外层比 Y 原子最外层少 1 个电子，W 的单质制得的金属容器常温下可盛装
浓硫酸。下列说法正确的是
A．Y 与 X 可以分别形成原子个数比为 1：1、1：2、1：3、1：4 的化合物
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W
C．原子半径：X D．简单离子半径：W>Z
“序、层”“序、价”规律
（1）“序、层”规律
①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”(阴离子在前一周期，阳离子在后一周期)，
阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

（2）“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序
偶”。
考向二 表格片段式“位—构—性”推断
典例 2 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层
电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
2．有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如
图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是
A．工业上都用电解法制 Z、R 单质
B．X 和 Y 的单质熔点： X C．Z、R、Y 的简单离子半径： Y>Z>R
D．Y 和 Q 的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q
考向三 元素推断的综合应用

典例 3 X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素，Y 的气
态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 为地壳中含量最多的元素，R 与 X 同主族；Y、R、Q 最外
层电子数之和为 8，M 的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）R 在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M 简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)__________________________。
（3）X、Y、Z 三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_____________________________(用
离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
（4）YX4M 的电子式为___________________，Q3Y2 与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学
方程式为___________________________________。
（5）X、Z 两元素形成的原子个数比为 1∶1 的化合物中含有的化学键类型为____________。
（6）M 的单质与 R 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________。
3．Ⅰ.通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A
后所得...