备战2021 高考化学 考点28 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断（解析版）21页

考点 28 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断
1．“位”、“构”、“性”关系
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
2．“位”、“构”、“性”关系的应用
（1）应用一：结构与位置互推
（2）应用二：性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位
置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
（3）应用三：结构与性质互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
考向一 文字叙述式“位—构—性”推断
典例 1 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 X 形成的某气态化合物可以使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比 Y 多 1，非金属元素 W 的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。
下列说法中不正确的是
A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物
B．原子半径大小：W>Y>Z>X
C．Y、Z 均可与 X 形成含有非极性共价键的化合物
D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W
【答案】A
【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 X 形成的某气态化合物可以使湿润
的红色石蕊试纸变蓝，X 为 H，Y 为 N，Z 的质子数比 Y 多 1，Z 为 O，非金属元素 W 的氧化物熔点高于
其他短周期非金属元素，W 为 Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如 NH4NO3是离
子化合物，A 项错误。
1．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，Z 的单质是空
气中含量最高的气体，W 原子最外层比 Y 原子最外层少 1 个电子，W 的单质制得的金属容器常温下可盛装
浓硫酸。下列说法正确的是
A．Y 与 X 可以分别形成原子个数比为 1：1、1：2、1：3、1：4 的化合物
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W
C．原子半径：X D．简单离子半径：W>Z
【答案】A

【解析】
A 项，Y 与 X 可形成原子个数比为 1:1（如 C2H2、苯等）、1:2（如 C2H4等单烯烃）、1:3（CH3CH3）、1:4
（CH4）的化合物，A 项正确；
B 项，根据同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化
物酸性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y W，B 项错误；
C 项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：X Z Y W，C 项错误；
D 项，W 和 Z 的简单离子具有相同电子层结构，根据“序大径小”，简单离子半径：Z W，D 项错误；
答案选 A。
“序、层”“序、价”规律
（1）“序、层”规律
①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”(阴离子在前一周期，阳离子在后一周期)，
阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
（2）“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序
偶”。
考向二 表格片段式“位—构—性”推断
典例 2 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层
电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
> >
< < <
>

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 为磷元素，根据元素在周期表中的位置关系
可确定，X 为氮元素，Y 为氧元素，Z 为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下
逐渐增大，则根据元素在周期表中的位置判定原子半径：Z>W>X>Y，A 错误；元素非金属性同主族自上而
下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，B 正确；元素非金
属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为 Y>X>W>Z，C 正确；
元素原子...