备战2021 高考化学 考点25 化学键（解析版）18页

考点 25 化学键
1．化学键
（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用。
（2）分类
2．离子键
（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。
（2）成键粒子：离子。
（3）成键实质：静电作用。
（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
（5）表示方法：
①用电子式表示物质
②用电子式表示离子化合物的形成过程
3．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
（2）成键粒子：原子。
（3）成键实质：共用电子对。
（4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

（5）分类：
形成原子种类 电子对偏向情况
非极性共价键 同种元素的原子 不偏向成键原子的任何一方
极性共价键 不同种元素的原子 偏向吸引电子能力强的一方
（6）表示方法：
①用电子式表示物质
②用结构式表示物质
③用电子式表示共价化合物的形成过程
4．离子键和共价键的比较
共价键
键型 离子键
非极性键 极性键
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子
能力强的原子一方
成键
粒子
阴、阳离子 原子
成键
条件
活泼金属元素和活泼非金属元素 同种元素的原子 不同种元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质、某些化合物
共价化合物、某些离子化
合物
5．化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：
（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4等。
（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚石等。
（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4等。
（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl

等。
（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，
如 Na2O2等。
（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等。
（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3等。
6．离子化合物和共价化合物的判断方法
7．化学键对物质的影响
（1）物质的溶解或熔化与化学键变化
①离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
a．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2和 SO2等。
b．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的
共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等。
c．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
③单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2等。
（2）化学键对物质性质的影响
①对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多
的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
②对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易
分解。
8．分子间作用力
（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）主要特征
①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子
之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
③分子间作用力的能量远远小于化学键。
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
（3）变化规律
一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也
越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
9．氢键
（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）氢键的形成条件：分子中具有 H—F...