备战2021 高考化学 考点24 原子结构（原卷版）10页

考点 24 原子结构
一、微粒的组成与结构
1．原子的构成
2．原子内的等量关系
（1）质量数(A)=质子数+中子数
（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
3．同位素、核素
（1）概念辨析
（2）同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）常见的重要核素及其应用
核素
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
235
92 U
14
6C
2
1H
3
1H
18
8O

4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
概念
质子数相同，中子数不
同的同一种元素的不同
原子之间互为同位素
同种元素组成的结构
不同的单质之间互为
同素异形体
分子式相同，结构
不同的化合物互
为同分异构体
结构相似，在分子组成
上相差一个或若干个
CH2原子团的物质互称
同系物
对象 原子之间 单质之间
一般为有机
化合物之间
有机化合物之间
化学
性质
几乎完全相同
相似，一定条件下可以
相互转变
可能相似也可能
不同
相似
实例
金刚石与石墨、C60；
红磷与白磷
CH3COOH
与
HCOOCH3
甲烷、乙烷、丙烷；乙
烯、丙烯；甲酸、乙酸
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．1～18 号元素原子结构的特点归纳
（1）原子核中无中子的原子：H。
（2）最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。
（3）最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。
1 2 3
1 1 1H H H、 、

（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；最外层电子数是次外层 3 倍的元素：O；最外层电
子数是次外层 4 倍的元素：Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。
（9）内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。
（10）电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li。
（11）最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
（12）最外层电子数是电子层数 3 倍的元素：O。
考向一 原子中各种微粒数目之间的关系及计算
典例 1 Se 是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为 34，下列关于 80Se 的说法正确的是（ ）
A．80Se 的核内有 80 个质子 B．80Se 的质量数是 46
C．80Se 的核内有 34 个中子 D．80Se 的核外有 34 个电子
1．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O＋、OH－；③C2－2 、O2＋2 、CN－；④PO3－4 、
SO2－4 、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
考向二 核外电子排布规律

典例 2 X、Y、Z、W 是短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的
最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的－1 价阴离子、W 元素的＋3 价阳离子的核外电子排布均与
氖原子相同。下列说法正确的是
A．X 的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子
B．W 离子结构示意图为
C．X 与 Y 只能形成一种化合物
D．Z 的氢化物的水溶液与 SiO2可以反应
2．Mg 和 Mg2+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
短周期元素原子核外电子排布的特征
Be
C
O←最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
Ne←最外层电子数是次外层电子数的 4 倍
Ar
Al
→
→
最外层电子数等于次外层电子数
电子层数与最外层电子数相等
P
S
→
← →
最外层电子数是内层电子总数的一半
Li 次外层电子数是最外层电子数的2倍 i
电子层数是最外层电子数的2倍
S→最外层电子数是电子层数的2倍
最外层电子数是次外层电子数的2倍

考向三 “等电子微粒”的判断与应用
典例 3 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见...