备战2021 高考化学 考点24 原子结构（解析版）17页

考点 24 原子结构
一、微粒的组成与结构
1．原子的构成
2．原子内的等量关系
（1）质量数(A)=质子数+中子数
（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
3．同位素、核素
（1）概念辨析
（2）同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）常见的重要核素及其应用
核素
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
235
92 U
14
6C
2
1H
3
1H
18
8O

4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
概念
质子数相同，中子数不
同的同一种元素的不同
原子之间互为同位素
同种元素组成的结构
不同的单质之间互为
同素异形体
分子式相同，结构
不同的化合物互
为同分异构体
结构相似，在分子组成
上相差一个或若干个
CH2原子团的物质互称
同系物
对象 原子之间 单质之间
一般为有机
化合物之间
有机化合物之间
化学
性质
几乎完全相同
相似，一定条件下可以
相互转变
可能相似也可能
不同
相似
实例
金刚石与石墨、C60；
红磷与白磷
CH3COOH
与
HCOOCH3
甲烷、乙烷、丙烷；乙
烯、丙烯；甲酸、乙酸
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．1～18 号元素原子结构的特点归纳
（1）原子核中无中子的原子：H。
（2）最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。
（3）最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。
1 2 3
1 1 1H H H、 、

（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；最外层电子数是次外层 3 倍的元素：O；最外层电
子数是次外层 4 倍的元素：Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。
（9）内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。
（10）电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li。
（11）最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
（12）最外层电子数是电子层数 3 倍的元素：O。
考向一 原子中各种微粒数目之间的关系及计算
典例 1 Se 是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为 34，下列关于 80Se 的说法正确的是（ ）
A．80Se 的核内有 80 个质子 B．80Se 的质量数是 46
C．80Se 的核内有 34 个中子 D．80Se 的核外有 34 个电子
【答案】D
【解析】
A．硒元素的核电荷数为 34，由于核电荷数=核内质子数，所以 80Se 的质子数是 34，A 错误；
B．原子符号左上角表示的是质量数，则 80Se 的质量数是 80，B 错误；
C．硒元素的核电荷数为 34，则其质子数是 34，由于质量数等于质子数与中子数的和，则 80Se 的质量数是
80，所以其中子数为 80-34=46，C 错误；
D．硒元素的核电荷数为 34，由于核电荷数=核外电子，所以 80Se 的核外有 34 个电子，D 正确；
故合理选项是 D。

1．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O＋、OH－；③C2－2 、O2＋2 、CN－；④PO3－4 、
SO2－4 、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
【答案】D
【解析】阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电
荷总数。①N2、CO、C2H2 的质子数和电子数都等于 14，原子数不等；②NH＋4、H3O＋、OH－的原子数和
质子数不等，电子数都为 10；③C2－2 、O2＋2 、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl 所
含的电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸
根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。
考向二 核外电子排布规律
典例 2 X、Y、Z、W 是短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y ...