备战2021 高考化学 考点20 硫及其重要化合物（原卷版）16页

考点 20 硫及其重要化合物
一、硫单质
1．自然界中硫的存在
（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
2．硫的物理性质
溶解性
颜色状态
水 酒精 CS2
淡黄色固体 不溶 微溶 易溶
3．硫的化学性质
过 关 秘 籍
（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（2）硫在过量、纯净的 O2中燃烧的产物是 SO2而不是 SO3。
（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与 Cl2的反应情况不同，可对比记忆。

（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
（1）物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色 气体 刺激性 比空气大 易溶于水(常温常压下 1 体积水可溶解 40 体积 )
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性
a．与水反应：SO2+H2O H2SO3
b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红
c．与碱反应：NaOH 足量：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
NaOH 不足量：SO2+NaOH NaHSO3
d．与碱性氧化物反应：SO2+CaO CaSO3
②氧化性：2H2S+SO2 3S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）
③还原性
a．与 O2反应：2SO2+O2 2SO3
b．与 X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O 2HX+H2SO4
c．可被酸性 KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。
④漂白性：
（3）检验
将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是 SO2。注意“加热”
是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。
2．三氧化硫
（1）物理性质
常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为 16.8 ℃，沸点为 44.8 ℃。
2SO

（2）化学性质：酸性氧化物的通性
表现性质 方程式
与水反应，生成强酸 (工业生产硫酸)
与碱(如 )反应生成盐和水
与碱性氧化物(如 )反应生成盐
与某些盐(如 )反应生成硫酸盐
三、硫酸的性质和 、 的检验
1．硫酸的性质
物理性质
纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓 H2SO4，密度为
1.84 g·cm−3)，溶于水放出大量的热
能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
碱性气体，如 NH3等
吸水性
常用
作
干燥
剂
不能干
燥 还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等
脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1 的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
与活泼金属
反应
2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，
常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化
与不活泼金
属反应
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
化
学
性
质
强氧化
性
与非金属反
应
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
不挥发性 用于制挥发性酸，如 H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）常温下
2 4H SO 3 2 2 4SO H O H SO+
NaOH 23 4 2SO 2OH SO H O
− −+ +
CaO 3 4CaO SO CaSO+
△
2 3Na CO
2 2
3 3 4 2SO CO SO CO
− −+ + ↑
2
3SO
− 2
4SO
−
微热

铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。
2． 、 的检验方法
（1） 的检验方法
①原理： (白色)。
②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除 、 、 等离子的干扰)，再
滴加 溶液，若产生白色沉淀，则含有 。
说明： 的检验试剂为组合型试剂，通常可分为 4 组：
a． 与 ，b． 与 ，c． 与 ，d． 与 。
选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在 、 时，只能选用 d 组试剂；当溶液中存在
时，只能选用 a 组试剂，因为 b、c、d 组试剂混合后均有 存在，而 能将 氧化成 ，
进而生成 沉淀。
（2） 的检验方法
①原理： ； ， 。
②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入 溶液生成
白色沉淀，...