备战2021 高考化学 考点14 钠及其重要化合物（解析版）28页

考点 14 钠及其重要化合物
一、钠的性质、制备、保存及用途
1．物理性质
（1）软——质软，硬度小；
（2）亮——银白色，有金属光泽；
（3）轻——密度比水小，比煤油大；
（4）低——熔点低；
（5）导——可导电、导热。
2．化学性质
（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析
所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：
4Na+O2 2Na2O
Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
需要特别指出的是 Na2CO3的形成并非 Na2O+CO2 Na2CO3反应所致，因 Na2O 更易与水反应。
（2）钠与 H2O 反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释
（3）钠与酸溶液的反应

酸过量时：钠与酸电离出的 H+反应；
酸不足时：先与酸电离出的 H+反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是 Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐
溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到 Na 反应完全；二是生成
NaOH 的同时，生成的 H2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存
（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途
二、过氧化钠的性质
1．化合价与性质的关系
，因此 Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例
三、氢氧化钠的性质、用途及保存
1．物理性质
2 1 0
e eO O O
− −− −
← →得 失

氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点 318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，
易溶于水。
2．化学性质
氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变
色。此外还具有如下一些特殊的性质。
（1）与铝、硅单质的反应
2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2 +3H2↑
2NaOH+Si+H2O Na2SiO3+2H2↑
（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应
2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O
NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O
（3）与非金属氧化物的反应
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
（4）与铵盐的反应
反应实质： +OH− NH3·H2O
（5）与有机物的反应
油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。
3．氢氧化钠的用途及保存
（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。
（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用
玻璃塞。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
1．物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水
水中易溶，但比
Na2CO3的溶解度小
2．化学性质
（1）热稳定性
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
+
4NH

②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)
①Na2CO3： ＋2H＋ CO2↑＋H2O；
②NaHCO3： ＋H＋ CO2↑＋H2O。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应(写出化学方程式)
①Na2CO3：与 NaOH 不反应；
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O。
（4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)
①Na2CO3： ＋H2O ＋OH－；
②NaHCO3： ＋H2O H2CO3＋OH－。
（5）与盐(CaCl2)溶液反应(写出离子方程式)
①Na2CO3：Ca2＋＋ CaCO3↓；
②NaHCO3：与 CaCl2不反应。
3．主要用途
（1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。
（2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。
五、碱金属的一般性和特殊性
1．碱金属的一般性
相似性 递变性(由 Li 到 Cs)
原子结构 最外层均为 1 个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半
径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高
正价均为+1
金属性逐渐增强
物理...