备战2021 高考化学 考点11 离子能否大量共存的判断（解析版）13页

考点 11 离子能否大量共存的判断
一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的
类型如下：
1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+ 、 、 、 、 、S2−
Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH−、S2−、 、 、 、
Mg2+、Al3+、Zn2+ OH−、 、 、 、
H+
2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
H+ 、 、 、 、 、S2−、HS−
OH− (浓溶液并加热)
3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H+与 CH3COO−、 、S2−、 等生成弱酸不能大量共存；OH−与 (稀溶液)生成弱碱不能大量
共存；H+与 OH−生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存
强氧化性离子 还原性离子
ClO−、 (H+)、 (H+)、
Fe3+、 、
Fe2+(可与 Fe3+共存)、S2−、I−、 、HS−、
2
3CO
− 2
3SO
− 2
4SO
− 2
3SiO
− 3
4PO
−
2
3CO
−
3HCO
− 2
3SiO
−
2AlO
−
2
3CO
−
3HCO
− 2
3SiO
−
2AlO
−
2
3SiO
−
2
2 3S O
− 2
3CO
− 2
3SO
−
3HCO
−
3HSO
−
+
4NH
2
3CO
− 2
3SO
− +
4NH
4MnO
−
3NO
−
2
2 7Cr O
− 2
4FeO
−
2
3SO
−
3HSO
−

5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存
阳离子 阴离子
Fe3+、Al3+ 、 、 、S2−
6．发生络合反应的离子不能大量共存
阳离子 离子或分子
Fe3+ SCN−、C6H5O−(苯酚根离子)
I− I2
7．离子共存题中的常见“陷阱”
条件类型 题目中的常见表述 含义
“无色” 有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性常见的限
制条件 “因发生氧化还原反应而不能
共存”
具有氧化性的离子和还原性的离子不共存
“透明” “透明”也可“有色”常见的
易错点 “不能共存” 易看成“能共存”
“与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的 c(H+)=
1×10−12 mol·L−1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的隐
含条件
“通入足量的 NH3” 与 NH3·H2O 反应的离子不能存在
常见题干
要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字
二、离子共存的判断方法
1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成 BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
2
3CO
−
3HCO
−
2AlO
−

如 H+与 S2−、HS−、 、 、 、 ，OH−与 等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如 H+与 CH3COO−、OH−、ClO−、F−、 、 、 。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如 Al3+ 分别与 、 、 、 、 、C6H5O−；Al3+与 S2−、HS−等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如： 、ClO−、Fe3+分别与 I−、S2−、 等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如 和 I−、S2−、 、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如 Fe3+与 SCN−络合，Ag+、 、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与 C6H5O− (H+)也络合等。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 等有颜色；
酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出 H+或 OH−，与 Al 反应产生 H2等。
考向一 无限制条件的离子共存的判断
典例 1 水溶液中能大量共存的一组离子是
A． 、Ba2＋、Br－、
B．Cl－、 、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、 、
D．Na＋、H＋、 、
2
3CO
−
3HCO
− 2
3SO
−
3HSO
− +
4NH
2 4H PO
− 2
4HPO
− 3
4PO
−
2AlO
− 2
3CO
−
3HCO
− 2
3SO
− 2
3SiO
−
4MnO
− 2
3SO
−
3NO
− 2
3SO
−
+
4NH
4MnO
−
+
4NH
2
3CO
−
2
3SO
−
2
4SO
−
4MnO
−
3NO
−
3HCO
−

【答案】C
【解析】A．Ba2＋与 能反应生成 BaCO3沉淀，不能大量共存。B. 与 H＋能反应生成 SO2和 H2O，
与 Fe2＋能生成沉淀 FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共...