备战2021 高考化学 考点10 离子反应与离子方程式（原卷版）12页

考点 10 离子反应与离子方程式
一、离子反应的类型和发生条件
（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H+或 OH−结合生成弱电解质。
（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离
子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写
1．离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以 BaCl2和 CuSO4反应为例)：
第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：
Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，
亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热，
虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3
等)、弱碱(如 NH3·H2O)和中强酸(如 H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如 CaCO3、
BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3−+H+===CO2↑+H2O
（4）对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液：
2Ag++SO42−===Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如 CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−
（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
①少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：
Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O
②少量 Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：
Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则
（1）必须满足三个守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化
学式中组成一致，如 Ba(OH)2与 H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O
注意：在 H+、OH−、H2O 之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应
时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2与 NaHCO3反应，有两种情况：
若 Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O
若 NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−
（3）注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32−与 HCO3−

取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 CO32−，弱碱溶液中(如 CO2过量时)写 HCO3−。
②温度条件：NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3↑，否则写成
NH3·H2O。
③浓度条件：如 BaCl2溶液...