备战2021 高考化学 考点07 突破NA（原卷版）10页

考点 07 突破 NA
一、以物质的量为核心的转换与计算
1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目
此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：
可应用 N= ·NA 来计算。
（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然
后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求
两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为 NA；22 g CO2 和 N2O 混合物中所含的原子数为 1.5NA；常考
查的还有 O2和 O3，NO2和 N2O4等。
2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目
主要应用 N= ·NA 来计算，解答此类题应注意：
（1）气体体积是否在标准状况下测得
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
（2）标准状况下物质的聚集状态
当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF 等在标准状况下均不为气态。
3．溶液中所含的粒子数目的计算
此类题的解题思路如下：
此类题的“陷阱”有以下几种：
m
M
m
V
V

（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如 25 ℃ 时，pH=13 的 NaOH 溶液中所含 OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算 OH−的
数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均
无法直接求解；
如 1 L 1 mol·L−1 的氨水中有 NA 个 ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含 的
数目小于 NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将 0.1 mol FeCl3 配成 1 L 溶液，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的 Fe3+减
少，从而使溶液中的 Fe3+数目小于 0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所
含粒子导致出错。
如 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也
含有氢原子而出错。
二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数
目。其解题思路如下：
掌握常考物质所含共价键数目：
几种常考物质
CH4
(C—H)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
金刚石
(C—C)
每摩尔微粒所含共
价键数目(NA)
4 2 4 2
三、反应程度对粒子数目计算的影响
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
+
4NH
+
4NH

如某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为 0.6NA：该反
应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如 80 mL 12 mol·L−1 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，生成 Cl2 的分子数目为 0.24NA：随着反应进行，浓盐
酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的 Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子
数目。
如标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5NA：两种气体混合后生成 NO2，若不考虑
NO2部分转化为 N2O4，气体的体积为 8.4 L，物质的量为 0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应 2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
四、氧化还原反应中电子转移数目的计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考...