备战2021 高考化学 考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算(解析版）19页

考点 06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．物质的量浓度定义
用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB，
单位为 mol/L(或 mol·L−1)。
2．物质的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系
物质的量浓度（cB）= ，即 。
特别提醒
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如 NH3 溶于水后所得氨水的溶质为 NH3·H2O，但习惯上
认为氨水的溶质为 NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶质为
CuSO4。
（2）体积 V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器
容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
容量瓶的构造
注意事项
①不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规
格进行计算。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
Bn
V
溶质的物质的量（ ）
溶液的体积（ ）
B
B
n
c
V
=

③不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
⑤向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
（2）配制步骤
①过程示意图
②配制步骤
以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．误差分析的依据
若 V 不变，分析 n 的变化；若 n 不变，分析 V 的变化。
2．常见的实验误差分析
n m
c
V MV
= =

因变量
可能引起误差的操作
n/mol V/L
c/mol·L−1
天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变
用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数 增大 不变
定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小
偏大
砝码残缺 减小 不变
药品和砝码位置颠倒（使用游码） 减小 不变
没有洗涤烧杯 减小 不变
定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大
溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变
定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大
用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变
定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变
偏小
图 1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
三、物质的量浓度的计算方法
（1）有关溶液混合稀释的计算
①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
c1·V1＝c2·V2
a．如果忽略溶液体积变化，则
c1·V1+c2·V2＝c 混·(V1+V2)

b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则
c1·V1+c2·V2＝c 混·V 混(V 混＝ )
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：
m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω 混
③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω 混＝ 。
b．等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，
当 ρ 液>1 时，ω 混> 。
当 ρ 液<1> （2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
①溶质的质量分数 ω 与物质的量浓度 c：
c＝ ＝ ＝ ＝ (密度的单位为 g·cm−3或 g·mL−1)
②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
ω＝ ×100%，c＝
③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度
c＝
式中 V 为标准状况下气体的体积(单位为 L)，V(H2O)为水的体积(单位为 L，ρ 水＝1 g·mL−1)，ρ 为溶液
的密度(单位为 g·cm−3或 g·mL−1)，M 为气体摩尔质量(单位为 g·mol−1)。
考向一 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1000
m
ρ
溶液
1 2
2
ω ω+
1 2
2
ω ω+
1 2
2
ω ω+
n
V /1000
m M
m ρ
质 质
液 液
/
/1000
m M
m
ω
ρ
×质 质
液 液
/ 1000
M
ρ...