备战2021 高考化学 考点05 物质的量 气体摩尔体积（原卷版）13页

考点 05 物质的量 气体摩尔体积
一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．物质的量
（1）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为 1 mol，所含分子数必为 NA；1 mol H2在任何条件下质量必
为 2 g，分子数必为 NA。
（2）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol。
例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化
学式表示）。
例如：1 mol Fe、1 摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而 1 摩尔铁中的粒子
种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 6.02×1023 mol−1表示。
符号：NA，即 NA=6.02×1023 mol−1。
3．粒子数
符号：N
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：
4．摩尔质量
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，常用的单位是 g/mol （或
g· mol−1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：
A
N
n
N
=
m
M
n
=

（2）数值：某粒子的摩尔质量以 g·mol−1 为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分
子质量。
例如：M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1
特别提醒
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加
德罗常数，因此粒子数 N=n×NA。
（3）混合物的平均摩尔质量，当以 g·mol−1 为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm。
常用的单位有 L/mol (或 L·mol−1)、m3/mol (或 m3·mol−1)。
2．数值
在标准状况（0℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol(或 22.4 L·mol−1)。
3．计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为 。
4．影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于 22.4。因此，使用标准
状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。
知识拓展
（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的
平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主
要因素是粒子间的平均距离。
（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，
其体积是一个定值。
（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的 Vm＞22.4
m
V
n
V
=

L·mol−1。
（4） 同样适用于混合气体的计算。
（5）标准状况下，非气态物质有 H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。
三、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
2．阿伏加德罗推论
结论
前提条件
公式 语言叙述
T、p 相同
同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量
之比
T、p 相同
同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量
（或相对分子质量）之比
T、V 相同
同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的
量之比
T、p、m 相同
同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量
（或相对分子质量）成反比
T、V、m 相同
同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质
量（或相对分子质量）成反比
m
V
n
V
=
1 1
2 2
V n
V...