备战2021 高考化学 考点04 物质的分离和提纯（原卷版）14页

考点 04 物质的分离和提纯
一、分离与提纯
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
二、物质的分离与提纯的基本方法
（一）物质的分离与提纯的物理方法
1．蒸发——分离易溶性固体和溶剂。
2．过滤——分离不溶性固体和液体。
操作注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
3．萃取和分液
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的
溶液里提取出来并分液。
（2）分液：分离两种互不相溶的液体。

①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；
萃取剂与溶质不发生反应。
②分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。
5．升华——分离易升华与不升华的固体混合物。

6．渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的 NaCl。
将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。
7．盐析法(盐析后过滤)——将胶体从混合物中分离。
实例：蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4。

（二）物质的分离与提纯的化学方法
方法 适用条件 举例
加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接
加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去
纯碱中混有小苏打
洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去
Cl2中的少量 HCl
沉淀法
在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀
形式分离出去的方法
加适量 AgNO3溶液除去 KNO3溶液中的 KCl
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时，要经
过转化为其他物质才能分离，然后将转化物
质恢复为原物质
分离 Fe3+和 Al3+时，可加入过量的 NaOH 溶液，
生成 Fe(OH)3沉淀和 Na[Al(OH)4]溶液，过滤后，
向 Fe(OH)3 中加入盐酸重新生成 Fe3+，向
Na[Al(OH)4]中通入过量 CO2，生成 Al(OH)3 沉
淀，过滤后向 Al(OH)3 中加入盐酸重新生成
Al3+
酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱
发生反应
用盐酸除去 SiO2中的石灰石；用 NaOH 溶液除
去铁粉中的铝粉
氧化还
原法
①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适
当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质
②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适
当的还原剂将其还原为被提纯物质
将过量铁粉加入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振
荡、过滤，可除去 FeCl3杂质
调 节
pH 法
通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中某
种成分沉淀分离的方法
CaCl2溶液中含有 FeCl3杂质，由于 FeCl3水解，
溶液呈酸性，可采用调节溶液 pH 的方法将
Fe3+沉淀，为此可加 CaO 或 Ca(OH)2或 CaCO3
等
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜

离子交
换法
利用离子交换剂提纯物质 软化硬水
二、高考常考物质的除杂方法
原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
N2 O2 灼热的铜网 吸收法
CO CO2 NaOH 溶液 洗气
CO2 CO 灼热 CuO 转化法
CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
CO2 HCl 饱和 NaHCO3溶液 洗气
SO2 HCl 饱和 NaHSO3溶液 洗气
Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气
H2S HCl 饱和 NaHS 溶液 洗气
炭粉 MnO2 浓盐酸(加热) 过滤
Fe2O3 Al2O3 过量 NaOH 溶液 过滤
Al2O3 SiO2 ①盐酸；②氨水 过滤、灼烧
NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 转化法
FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 转化法
FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤
FeCl2溶液 FeCl3 Fe 过滤
乙烷 乙烯 溴水 洗气
乙醇 水 新制 CaO 蒸馏
乙烯 SO2 NaOH 溶液 洗气
溴苯 溴 NaOH 溶液 分液
乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液
考向一 分离、提纯的原理与方法

典例 1 下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是
序号 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入适量 FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量...