高一化学知识点精析精练气体摩尔体积知识归纳(供参考)5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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第二节 气体摩尔体积知识归纳
知识归纳
知识网络
气体
摩尔
体积
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积[在标准状况下(STP)1 mol 任何气体
所占体积约为 22．4L)。其单位为 L/mol。注意：
(1)强调 l mo1 只适用于气体(任何气体)，不适用于固体或液体，只有气体在同温同压下才占有相同体积；
(2)强调标准状况(273K，1．0lXl05Pa)，因为在这一特定状况下，测得的 1mol 任何气体所占的体积约为
22．4 L；
(3)强调 22．4L 为近似值。
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阿氏
定律
阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体所含的分子数相同。对这一定律理解要明确：
(1)适用范围为气体(任何气体)，混合气体同样适用；
(2)“五同”中只要有“三同”，另外两同则必然“同”；
(3)气体摩尔体积是阿氏定律的特例。
阿氏
定律
推论
(1)同温、同压、同体积的气体，其质量之比等于其摩尔质量之比，公式为 m1/m2＝M1/M2；
(2)同温、同体积下,其压强之比等于其物质的量之比，公式为 p1/p2＝n1/n2；
(3)同温、同压、气体的密度之比等于其摩尔质量之比，公式为ρ1 /ρ2＝M1/M2(还有若干推论，读者自推)。
平均
摩尔
质量
混合物的平均摩尔质量( )等于混合物的总质量(m 总)和混合物中各物质的物质的量的总和(n 总)之比，公
式为 ＝m 总/n 总＝(n1M1+n2M2+…)/(n1+n2+…)
学法建议
1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影
响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。
2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其
本身直径的 10 倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压
强。
3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。例如在 0℃、1．01
×105Pa 下，Vm＝22．4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不
同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：
（T、P 不变）
潜能开发
[例 1]下列叙述中，不正确的是 ( )
A.在标准状况下，1 molH2O 体积约是 22．4 L
B.在标准状况下，0．5mol H2、0．5 mol N2 组成的混合气体的体积约为 22．41。
C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为 22．4L
D.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等
思路分析
−
M
−
M
2
1
2
1
2
1
2
1
ρ
ρ
===
M
M
n
n
V
V

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小
则是影响气体体积的次要因素。
气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。气体摩尔体积：(1)气体、非液体、
非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约 22．4L/mol。
在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。
[答案] AC
思维诊断
学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。
气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。但又是一个相对独立而完整的概念。在具
体处理知识过程中，既要处理好概念本身的内部逻辑关系，同时又要考虑概念间的上下关系。如此才能正确
地运用概念。
[例 2](2000 年北京市、安徽省春季高考试题)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0．1 mol。在一
定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 。则原混合气体可能是 ( )
A．H2 和 O2 B.HCl 和 NH3
C．H2 和 C12 D.CO 和 O2
根据阿伏加德罗定律及其推论知：在一定的温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，对于 A，反
应为：2H2+O2 2H2O，显然 0．1m...