高一化学气体摩尔体积讲义(供参考)6页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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气体摩尔体积 2012.08.09
1.物质的体积、密度和质量之间的关系 ρ(B)=
2.对于固体和液体物质来说，1 mol不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：
(1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离； (3)微粒本身的大小。
影响物质体积的因素：
决定物质体积的因素有三方面：
摩尔体积是指 1mol任何物质所占有的体积，各取 1mol固态、液态、气态三种状
态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?
由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小
于离子本身的大小，故决定 1mol固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，
不同物质的粒子大小不一样，所以 1mol固体和液体物质的体积应各不相同。
由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分
子直径的 10倍)，故决定 1mol气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。
因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温
度和压强等外界条件的改变，能明显影响气体粒子之间的距离，从而明显改变气
体的体积，故比较 1mol不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。
大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的平均距离是相等的，
所以，相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积应是相等的。
3.气体摩尔体积
①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
②气体摩尔体积的表达式 Vm=V/n 单位：L/mol(L·molB)或 m3/mol(m3·molB)。
③使用气体摩尔体积时的注意事项。
a.应指明温度和压强 b.对任何气体包括混合气体都成立 c.气体的物质的量
为 1mol d.也可以用于相互不反应的混合气体。
4.阿伏加德罗定律
由理想气体的状态方程： PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，n为
气体的物质的量，R为常数，T为气体的温度）可得
相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。
5.气体计算
(1)V(标)＝n·Vm=n·22.4L/mol
(2)ρ(标)＝ ＝M/Vm=
(3).在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L·molB。这个体积是在特定条件
下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。
例题 1 448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。
【解析】(1)0.448L为 1.28g，22.4L气体的质量为 x
)(
)(
BV
BM





−
−
−
L
D
N
粒子间距
粒子大小
粒子数目
)(标
标
v
）M（
1/224 −MOLL
M

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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0.448L22.4L=1.28gx，x=64g 即该气体的相对分子质量为 64。
拖 1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是( )
A.O2 B.CH4 .CO2 E.N2
②已知空气的平均摩尔质量为 29g·molB。下列气体在实验室收集时，能用向
上排空气法收集的是( )
A.CO2 B.N2 C.CH4 D.Cl2 E.H2 F.O2
【例题 2】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同
拖 2 在给定温度和压强下物质的量相同的理想气体，影响其所占体积大小的主要
因素是 ( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
6、初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关
质量的计算。在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
【提问】 根据氢气...