高一化学离子反应及离子方程式书写正误判断知识点及习题9页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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离子反应
一、考点、热点回顾
1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②
电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质
并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有
机物为非电解质。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电
的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电
的化合物
化合物类型
离子化合物（强碱、盐），强极性
共价化合物
非极性共价化合物、弱极性共价化
合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
实例 H2SO4、HF、CaO 等 SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ”
不
同
点 水溶液中微
粒存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电
解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有
电解质分子
实 例
绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
Eg：（1）有下列物质：①硫酸②固体 KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢
气体 11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡 16 冰醋酸 17 干冰 18 亚硫酸 19 甲烷 20 醋酸铅。其中
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属
于弱电解质的是 。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化
学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
3、离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四看离子配比是否正确
五看原子个数、电荷数是否守恒
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
[例 1]下列离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；
B．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-；
C．FeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；
D．Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓
+2CO32-+2H2O.
[例 2]下列离子方程式正确的是
A．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O
C．将 1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：
Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
[例 3]下列离子方程式正确的是
A．等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4...