高一化学金属总结4页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
1
常见金属元素单质及其重要化合物（基础+拓展）
一、金属的性质
1．金属物理性质
(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体。
(2)颜色：大多数金属呈银白色（处于粉末状时，常显黑色），而金、铜、铯等具有特殊颜色。
(3)密度：差别很大，钾、镁、铝均为轻金属(密度小于 4.5 g·cm－3)，密度最大的是锇，达 21.45 g·cm－3。
(4)硬度：差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬。
(5)熔点：差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为 3410℃，而汞的熔点为－38.9℃。
(6)大多数金属都具有延展性，是电和热的良导体，其中银和铜的传热、导电性能最好。
2．金属化学性质（重点）
金属活动性顺序表：

(1)金属与水反应：
①活泼金属 K、Ca、Na与冷水发生剧烈置换反应，生成碱和氢气。如：2K＋2H2O==2KOH＋H2↑
②较活泼金属 Mg与沸水发生置换反应，生成碱和氢气。如：Mg+2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑
③金属 Fe在高温下与水蒸汽发生置换反应。如：3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4H2↑
④氢后金属不与水发生反应。
(2)金属与氧气反应：
①活泼金属 K、Ca、Na常温下在空气中易被氧化，在空气中又可发生燃烧。如：
4Na＋O2=2Na2O（继续反应：2Na2O＋O2＝2Na2O2）或 2Na＋O2 Na2O2
②较活泼金属 Mg、Al常温下在空气中易氧化，形成氧化膜，也可发生燃烧。如：
4Al＋3O2＝2Al2O3     4Al＋3O2(纯) 2Al2O3
③金属 Fe等常温下在干燥空气中不反应，加热被氧化，纯氧中可燃烧。如：3Fe＋2O2(纯) Fe3O4
④金属 Cu在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。如：2Cu＋O2 2CuO
⑤Hg以后金属不能被氧气氧化
(3)金属与非氧化性酸(盐酸、稀 H2SO4)反应
①氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气。 ②氢后金属不能发生反应
(4)金属与氧化性酸(浓 H2SO4，浓稀 HNO3)反应，
①活泼金属 K、Ca、Na和氧化性酸反应较复杂(不要求掌握)；
②Mg→Ag与氧化性酸发生氧化还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是氢气，而是含氧酸的还原产物
，其中硫酸还原产物是 SO2，浓硝酸还原产物是 NO2，稀硝酸还原产物是 NO。如：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③Pt、Au只能溶于王水。
④常温下，浓 H2SO4、浓 HNO3使 Fe、Al表面生成致密氧化膜，而不生成 H2，即表面发生“钝化”。
(5)金属与盐溶液反应：
①活泼金属 K、Ca、Na放入盐溶液后，首先与水发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发生复
分解反应。如 Na投入 CuSO4溶液中 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或合并成：
2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
②Mg和 Mg以后的金属，一般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：
Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu．其他反应有 Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
(6)某些金属与强碱溶液反应：Zn、Al和强碱溶液发生反应，生成盐和氢气。

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
2
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（两种写法）   
 Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
(7)某些金属与氧化物反应：
①Mg与 CO2发生置换反应，生成黑、白色两种固体。2Mg＋CO2 2MgO＋C
②Al和其它金属氧化物，发生铝热反应放出大量热，如：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe
(8)金属与非金属(S、F2、Cl2等)反应
①金属性越强，越易发生化合，如：Fe+S FeS，2Cu＋S Cu2S。
②Au、Pt难与非金属直接发生反应。
③金属 Mg等与氮气发生化合反应，如：3Mg＋N2 Mg3N2．
3．金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：
①K、Ca、Na的氧化物和水反应，生成可溶性的碱 KOH和 NaOH及微溶性碱 Ca(OH)2：
K2O＋H2O=2KOH，Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。
②Mg的氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱 Mg(OH)2，Mg(OH)2受热易分解。
③Al以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧...