高一化学必修一知识点汇总15页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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高一化学必修一知识点汇总
第一章
一、物质的量：
1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n表示
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多
少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，
不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与 0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol。它表示的
是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

2、阿伏加德罗常数（NA）
单位：mol－1（/ mol）
数值：0.012kg12C中所含 12C原子的个数（ ）
近似值：6.02×1023mol－1  （6.02×1023/ mol）
3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电
子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？
物质质量 物质的量 粒子个数
单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约 10－26～10－25kg，若有阿伏加
德罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg，即 1g～10g）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用 M表示
2、单位：
3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H2O分子量为 18，H2O的摩尔质量为 18g/mol
4、相关计算
例题 1.
1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023）
0.5mol O2中含有约 个 O2分子（3.01×1023）
2 mol H+中含有约 个 H+（1.204×1024）
2.在反应 X+2Y=R+2M中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6克 X与 Y完全反应后，生
成 4.4克 R，则在此反应中 Y和 M的质量之比为（ ）
A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
= 粒子数目物质的量
阿伏加德罗常数 AN
N
n =
kg
kg
2610993.1
012.0
−×
→?  →× AN
m
M
n
= =物质质量摩尔质量
粒子物质的量
( ) ( )molkgmolkgmolgmolg //, 11 −− ⋅⋅ 或

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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3. 下列说法中不正确的是：
A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol氯分子的质量是 71g
C、0.5mol硫酸的质量是 49g D、0.006kg碳原子的物质的量是 0.5mol
4. 下列说法正确的是：
A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B、1mol Cl2含有 2NA个氯原子
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D、32g O2所含 O2的摩尔数是 1mol
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素
组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
§2、物质的分类
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
性质 现象 应用
布朗运
动
胶粒在不停地作无规则运动
丁达尔
现象
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的
光区
区别胶体和溶
液
电泳 胶粒在电场的作用下发生定向移动 电镀
胶体
性质
聚沉
破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重
力作用形成沉定析出
物
质
混合物
溶液：分散质粒度小于 1 nm
胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于 100 nm
浊液：分散质粒度大于 100 nm
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
化合物
有机化合物
无机
化合物
氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。
酸：电离时产生的阳离子全都是 H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全都是 OH-的化合物
盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），
阴离子都是酸根离子的化合物
分散系
分散质：被分散成粒子的物质
分散剂：粒子分散在其中的物质

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功...