高一化学必修一氧化还原反应学习精要6页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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氧化还原反应
1、概念
定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
例 1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O2 2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ Cu(OH)2 CuO+H2O
⑶C+2CuO 2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质
还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失电子的性质
被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应
被还原：得到电子被还原 还原反应：得到电子的反应叫还原反应
氧化产物：氧化反应生成的产物
还原产物：还原反应生成的产物
2、氧化还原反应中五对既对立又联系的概念：
点燃
△ △
高温
物质 性质 过程反应 产物
氧化剂
得电子
失电子
还原剂 还原性
氧化性
化合价降低
化合价升高
被还原
被氧化
还原反应
氧化反应
还原产物
氧化产物
具有
具有 发生
发生
表象 实质
本身
本身 生成
生成

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2 2P2O5 ⑵2KClO3 2KCl+3O2
⑶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑷S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑺4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO
④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .
2.(1)①④(2)②(3)③⑤⑥
3.在 K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中， 是氧化剂； 是还原剂；
元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 .
3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl2、CrCl3、6
3、氧化还原反应实质的表示方法
(1)电子得失法即双线桥法
a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
(2)电子转移法即单线桥法
a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。
⑴2Mg+O2 2MgO ⑵2KClO3 2KCl+3O2
⑶C+2CuO 2Cu+CO2 ⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1.下列说法中错误的是( CD )
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是...