高一化学必修一离子反应导学案9页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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第二节 离子反应
【教学目标】：
1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式
2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件
3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
电解质： 在__________或__________能够导电的__________。
非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。
电解质的导电原理： 的定向移动。
电解质溶液的导电能力：离子 ，离子的 越多，导电能力越强。
讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？
Cl2 碘水 NaCl 溶液 熔融的 KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu
说明：
a： 电解质和非电解质都是 ，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b： 电离是电解质溶液导电的前提。
c： 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食
盐晶体。
d： 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不
能电离，故也不是电解质。如 SO2、SO3、NH3、CO2 等，它们的水溶液都能导
电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
e： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，
故显电中性，称电荷守恒。
二、强电解质与弱电解质
（2）导电性强弱测定实验：
按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的
HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O 五溶
液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光
的明亮程度。
现象： HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度 相同

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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，
CH3COOH、NH3·H2O 灯泡亮度 相同 ；
且 HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH、NH3·H2O 强。
结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与
离子种类无关；
②HCl、NaOH、NaCl 易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强
电解质”
CH3COOH、NH3·H2O 不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解
质”。
结论：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2、强、弱电解质比较
强电解质 弱电解质
电离程度 全部 部分
溶液里溶质粒子 离子 离子 分子
相同条件下导电性 强 弱
物质类别 强酸、 强碱、大多数盐
类
弱酸、弱碱、水
强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
大多数盐类 NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸 H2CO3 醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O
水
3、电离方程式：CH3COOH CH3COO－ + H＋
NH3.H2O NH4＋ ＋ OH－
H2O H+ ＋ OH－
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
KHSO4的电离方程式
KHSO4 == K+ + H+ + SO42-
酸、碱、盐的概念：
酸：电离时生成的 全部是 H+的化合物
碱：电离时生成的 全部是 OH-的化合物
盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
【课堂练系】
（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质
的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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G、NH3•H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（ ）
A、NaCl 在电流的作用下电离出 Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出 H＋的化合物是酸
C、HCl 溶于水能导电，但液态 HCl 不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由
移动的离子数目多
（4）把 0.0...