高一化学必修一第一章知识总结6页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
1
高一化学必修一第一章知识总结
1.1. 化学实验基本方法
1.1.1 化学实验安全
A. 常见危险化学品
爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO
易燃液体:酒精 乙醚 苯汽油等 自燃物品:白磷
P4
遇湿易燃物品:NaO2 氧化
剂:KMnO4 KClO3
剧毒品:KCN 砷的化合物 腐蚀品:浓 H2SO4,浓
NaOH,HNO3
1.1.2 混合物的分离和提纯
A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)
过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘
低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯
内壁)
蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿 4.加热搅拌 5.停止加
热,余热蒸干
检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
在滤液中加入 NaOH的目的:除去粗盐中混有的 Ca2+,Mg2+主要是除掉 Mg2+
除掉 Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
在滤液中加入 Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的 Ca2+,Mg2+主要是除掉 Ca2+
除掉 Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
检验 SO42-离子为什么加盐酸酸化?

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
2
解答:溶液中的 CO32-,SO32-等离子,与 Ba2+反应生成 BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.
但它们溶于盐酸,而 BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除 CO32-,SO32-等离子的干扰.同
时,溶液中的 Ag+离子与 Cl- 反应生成 AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除
Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成 SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不
妥当的.
问题探讨:能否将 NaCl 中含有的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.
解答:实验步骤,试剂与反应如下:
① 加入过量 BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质 BaCl2)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
② 向滤液中加入过量 NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质 NaOH)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
③ 向滤液中加入 Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新
的杂质 Na2CO3)
④ 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去 OH-和 CO32-离子)
⑤ 蒸发结晶.
发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?
结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 可以; 加入试剂的先后
顺序改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→HCl 也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在 Na2CO3溶
液之前加入,且盐酸必须放在最后.
在进行粗盐分离和提纯时,三次用到 Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速
食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
B.蒸馏和萃取
蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质
蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶
蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加
入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;
蒸馏结束后,先撤灯后关水
萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
3
萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯
分液漏斗的使用:
1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻
轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。
2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为
溶液体积的 1／3）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。
3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧
活塞，...