高一化学必修二知识点总结归纳14页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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Z
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前 20号元素，熟悉 1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电
子数是 2n2；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第
三层电子数不超过 32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有 26种元
主族：ⅠA～ⅦA共 7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电
荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变
化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径 原子半径依次减小 —
(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
(4)金属性、非金属
性
金属性减弱，非金属性增加 —
(5)单质与水或酸置
换难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
—— —
(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)与 H2 化合的难
易
—— 由难到易 —
(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 —
(9)最高价氧化物的
化学式
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
(10) 化 学
式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11) 酸 碱
性
强碱 中强碱 两性氢
氧化物
弱酸 中强
酸
强酸 很强
的酸
—
最 高
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