高一化学必修1课本问题答案(全册)7页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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化学必修 1 课本问题答案（全册）
P5【思考交流 1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废
弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④
加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
【思考交流 2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水
冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。
P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
P6 实验 1-1
步 骤 现 象
（1）溶解：称取约 4 g粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加
边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊
（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中
的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿
漏斗颈流入另一个烧杯中
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻
璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出固体
（3）思考题 分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙
等杂质外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，
可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用 BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除 BaSO4外，还有 BaCO3
等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于
稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用 Na2CO3溶液检验 CaCl2，用 NaOH溶液检验 MgCl2。
P6 实验 1-2 检验 SO42-所用的试剂是 BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加 BaCl2溶液，也可先加 BaCl2
溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加 BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有 SO42-存在；若先加 BaCl2溶液、再加酸，
应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有 SO42-。
P7 【思考与交流】 （1）
杂 质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入
试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加 Na2CO3时可
除去过量的 BaCl2，最后加 HCl可除去过量的 Na2CO3和中和过量的 NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的 NaCl溶
液。
P8 实验 1-3
P9 实验 1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四
氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐
花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。
5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。
6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。
7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和...