高一化学27原子结构元素周期律培优教案9页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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第五章 原子结构 元素周期律
本章小结
[基础知识]
本章知识网络：
质子 ——→决定元素的种类
原子核 质量数：近似原子量
中子 ——→决定原子种类（同位素）
一．原子结构：
核外电子：依据电子自身能量的不同，在离原子核
远近不同的区域里高速运动
二．元素周期律：
1．含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。
2．内容：
①随原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现周期性变化。
②随原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。
③随原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
④随原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
同周期（左→右），金属性递减，非金属性递增
同主族（上→下），金属性递增，非金属性递减
注：元素的金属性和非金属性的判断标志。
单质与水或酸反应的难易
最高价氧化物的水化物碱性强弱
单质的还原性强弱
离子的氧化性强弱
与氢气化合难易及氢化物的稳定性
最高价氧化物的水化物酸性强弱
单质的氧化性强弱
简单离子还原性的强弱
三．元素周期表：元素周期律的具体表现形式。
1．结构：
金属性
非金属性

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。
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周期：相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的横行，共 7个
族：元素周期表 18个纵行，除第 8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族元素外，其余 15个纵行，
每个纵行标作一族。族有主族、副族之分。由短周期元素和长周期元素构成的族叫主族，用
“A”表示；完全由长周期元素构成的族叫副族。用“B”表示。
2．元素周期表与原子结构的关系：
①电子层数=周期数
②最外层电子数=主族数=最高正价数（O,F除外）=价电子数
③核内质子数=原子序数
④负价绝对值=8-主族数
3．应用：
①预测元素的性质
②启发人们在一定区域内寻找新物质（农药、半导体、催化剂）
[学习指导]
1．元素周期表反映了元素的结构、位置与性质的一般关系，这些一般规律中有什么特殊
情况吗？
点拨：
①原子核一般由质子和中子构成，iH例外。
②由短周期和长周期元素构成的族不一定是主族，如零族。
③失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如：碳原子和稀有气体原子得失电子都很
困难。
④非金属元素之间一般形成共价化合物，而 NH4Cl，NH4NO3等都是离子化合物。
⑤同一周期元素的原子半径从左到右依次变小，只适合ⅠA-ⅦA之间，不包括零元素（零
族元素原子半径与其它元素原子半径判断标准不同）。
2．电子层结构相同的离子性质有什么特点？
例：aXm-,bYn-,CZn+,dRm+(m>n)有相同的电子层结构
①原子序数 a ②原子半径 Z>R>X>Y
③离子半径 Xm->Yn->Zn+>Rm+
④电荷与原子序数关系： a=d-2m,b=c-2n
b-a=d-c=m-n
a+m=c-n,b+n=d-m
3.周期表中还有哪些常见的规律？
①对角规则：性质相似
Li Be B C
Na Mg Al Si
例题：锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们的单质在
过量 O2中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中正确的是①Li2SO4
难溶于水②LiOH 加热...