初高中化学衔接31原子结构8页

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初高中化学衔接——原子结构
【课程目标】
一、 原子结构
1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
4、理解相对原子质量的含义。
二、化合价
1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。
三、离子化合物和共价化合物
1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离子化合物和共价化合物的区别。
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一、原子结构
1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。
（1）原子是构成物质的一种基本微粒。
（2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。
2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。
（1）
（2）各种关系：
①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子
不显电性。
}








的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带
积的十万分之一体积很小，约占原子体
中子（不带电）
单位正电荷）质子（每个质子带一个
原子核（带正电）
原子

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②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核
上。
3、相对原子质量：
以碳-12原子质量的 1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该
种原子的相对原子质量。

某原子的相对原子质量＝
二、化合价
1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素
的化合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正
价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显
正价）。规定：
化合物的类
型
化合价的数值 正价 负价
离子化合物 一个原子得失电子
的数目
失电子的原子（阳离
子）为正价
得电子的原子（阴离
子）为负价
共价化合物 一个原子所形成共用
电子对的数目
共用电子对偏离的
原子为正价
共用电子对偏向的
原子为负价
（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单
质分子里，元素的化合价为零。
（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以
不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、+2、+3、+5
等几种化合价，硫有－2、+4、+6等几种化合价。
2、常见元素及原子团的化合价：
（1）氢+1，氧－2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就
是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。
一个碳－12原子的实际质量×
12
1
该原子一个原子的实际质量

3
（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1
价，铵根为+1价。
3、化合价和化学式：
（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。
（2）根据元素化合价写化学式的步骤：① 一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出
化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的
化合价写在元素符号的右下角。
三、离子化合物和共价化合物
类型
项目
离子化合物 共价化合物
定义
像氯化钠这种由阴、阳离子的相互作用而形
成的化合物
像氯化氢这种由原子之间通
过共用电子对形成的化合物
构成微粒 阴离子和阳离子 原子
与常见物
质...