初高中化学衔接30元素族的学习4页

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初高中化学衔接——元素族的学习
-----掌握典型进行类比 记忆特殊注意对比
初中化学简单地介绍了几类物质的性质，是学习化学的入门课程，而高中化学的课程编
排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习，它将为你终身学习化学奠定坚实的
基础，所以高中化学的学习有一定的规律可循，掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功
倍。下面以碱金属为例进行说明。
一、教材编排的意图分析
碱金属是典型的金属元素，是同学们学习的第一个金属元素族。本章共有三节内容，即
钠、钠的化合物和碱金属元素。教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知
识的基础上，指出碱金属元素的原子结构特征，接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化
学性质，在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物，最后归纳出碱金属元素
的通性及其递变规律。整个设计充分体现了由个别到一般的认识规律，帮助学生建立起物
质的结构决定性质的观点。通过本章的学习，建立起研究元素族的科学方法，为学生今后学
习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。同学们应熟悉和掌握自然族的学习方法，
掌握每一族重点代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
二、学习方法指导
1、结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途，用途反映性质。突出结构、性质、
用途之间的三角关系。
（1）结构决定性质
钠（ ）由原子结构推测性质：最外层都只有一个电子，易失去。具有失电子能
力强，还原性强的性质。
（2）性质反映结构
a、与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（切开表面变暗）；2Na+O2===Na2O2（条件：
点燃）；2Na+Cl2===2NaCl（条件：点燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）
b、 与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）
从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性，具有强的还原性。
（3）性质决定用途，用途反映性质
a、 Na为什么存放在煤油中？b、Na为什么不能用手拿？
2、掌握典型（金属钠）进行类比（碱金属中其他元素）----学习物质的相似性

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（1）钠的物理性质：银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为 0.97g/cm3
（比水小、比煤油大），熔点（较低）是 97.81oC等。
类比：碱金属中其他元素的物理性质：色：银白色金属（Cs略带金色光泽）；导性：
热、电的良导体；硬度：柔软，有展性；熔沸点：熔点低，只有 Li高于水的沸点，Cs熔点
低于人体体温，是除汞之外熔点最低的金属； 密度：液态石蜡

（注：Li保存在液态石蜡中，或封存在固态石蜡中，不能保存在煤油中。Na、K应保存在煤
油中）。
（2） 金属钠与非金属单质的反应：与氧气反应，与氯气反应等。
类比：相似性：最外层电子都只有 1个，易失去。都具有强还原性（金属性），能与
O2、S、Cl2非金属单质反应。
（3）金属钠与水反应：现象：钠浮在水面上（密度比水小）；钠块熔化成明亮的小球。
（反应为放热反应，且钠的熔点低）；小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体
产生）；滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生 NaOH）
类比：碱金属能与水反应，且反应剧烈。
3、记忆特殊注意对比----学习物质的递变性和特殊性
（1）注意对比---学习物质的递变性：
a、随核电数增加，熔点沸点逐渐降低，密度逐渐增大（钾略有反常：密度 K b、最外层电子随电子层数增加，半径增大，所受核的引力减小，失去的趋势增大，随
核电荷数增加还原性（金属性）增强。与氧气、水的反应剧烈程度增加；MOH的碱性增强。
（CsOH是最强的碱）；碱金属对应的离子的氧化性减弱。
（2）记忆特殊----学习物质的特殊性
a、与氧气反应： (不如钠剧烈，产物是 Li2O而不是 Li2O2，一定
要注意对比钠的性质) ； （先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色
火焰）； （先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰，产物是 KO2而
不是 K2O2，）；Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。

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b、与水反应：2M+H2O===2MOH+O2↑ 现象：Li与水反应较慢；钾与水反应较钠剧烈。
（现象：与钠作出比较不同之处是反应...