初高中化学衔接28氧化物-对比学习过氧化钠5页

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初高中化学衔接——氧化物-对比学习过氧化钠
第一部分：知识点讲解
知识点 1.了解氧化物分类 （按性质分）
知识点 2. 理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念
酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、
SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、
Fe2O3、CuO、MgO等。
知识点 3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性
酸性氧化物通性
（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3
（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但 SiO2不能与水反应
碱性氧化物通性
（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、
BaO）
第二部分：教材剖析
初中课标要求： 能从组成上识别氧化物
在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应，
同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。由于学生还没有元素、分
子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组
成上进一步认识这些概念。但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性
质。这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。
酸性氧化物
氧化物
碱性氧化物

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高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念， 掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通
性.
建议：
在高一化学第二章第二节钠的化合物教学前补充碱性化合物和酸性化合物的概念和性
质，以消除学生初中化学学习中留下的“硬伤”。
第三部分：教案示例 氧化物 过氧化钠
知识目标
1使学生掌握酸性氧化物、碱性氧化物的概念及性质。
2掌握过氧化钠的性质
能力目标
通过对比得出过氧化钠不是碱性氧化物这一结论
情感目标
对比归纳，体验成功
教学方法：对比归纳，师生共同活动。
教学过程
[复习]
1．听写下列元素符号、化学式：（学生板演）

2．写出下列化学反应方程式：
①氢氧化钠与二氧化碳反应；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
②氢氧化钙与二氧化硫反应；Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
③氢氧化钙与二氧化碳反应；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
④盐酸与氧化钙反应；2HCl+CaO====CaCl2+H2O
⑤盐酸与氧化镁反应；2HCl+MgO====MgCl2+H2O
[观察讨论]

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1．SO2、CO2都能和碱起反应生成盐和水，这类氧化物叫酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
[演示]
向盛有少量黑色氧化铜的大试管中加入适量稀硫酸，振荡，请学生注意观察试管中的
变化，黑色固体不断溶解，溶液变成蓝色，引导学生写出化学反应方程式：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（黑色固体）  （蓝色溶液）
同理，氧化钙、氧化铁、氧化镁等也能跟酸反应生成盐和水。引出碱性氧化物的定义
边问、边答，并填写下表：

[小结]①大多数酸性氧化物都能跟水直接化合成酸，少数不与水化合，如 SiO2等。
②大多数碱性氧化物不能跟水直接化合。只有少数活泼金属如钾、钠、钙等的氧化物
能与水直接化合生成碱。
（三）小结：
定义：1．酸性氧化物。 2．碱性氧化物。
性质：酸性氧化物通性
（1）与碱反应（2）与水反应（3）与碱性氧化物反应
碱性氧化物通性
（1）与酸反应（2）与水反应（3）与酸性氧化物反应
练习：写出下列反应的化学方程式
1.氧化钠与水反应
2.氧化钠与二氧化碳反应
3.氧化钠与盐酸反应
[过渡]钠的氧化物，除氧化钠外还有过氧化钠

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实验：过氧化钠与水反应
观察分析 产物有氢氧化钠和氧气
方程式 2Na202+2H2O=4NaOH+O2 ↑
对比氧化钠与水的反应，推测过氧化钠和二氧化碳反应
方程式 2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑
思考：对比氧化钠和过氧化钠的反应，过氧化钠...