初高中化学衔接27物质间的相互转化34页

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初高中化学衔接——物质间的相互转化
初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以 O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，
以 Fe为代表的金属单质，以 CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以 Fe2O3 、CuO等为代表的
金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图
（即八圈图）。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）
在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
17条规律须牢记
反应规律 示例
纵向：
（1）金属+ 金属氧化物（碱性氧化物）

（2）碱性氧化物（可溶）+水 碱（可溶）
 → ∆/2
点燃O
ONaONa 22 24 =+ CuOOCu 22 2
∆
+
→
NaOHOHONa 222 =+

2
（3）碱（难溶） 碱氧（难溶） + 水
（4）酸+碱 盐+水

（5）非金属+ 非金属氧化物（酸性氧化物）

（6）酸性氧化物（易溶）+水 酸（易溶）

（7）酸（易挥发 / 难溶） 酸氧+水（易挥发 / 难溶）

从纵向来看，金属 碱性氧化物 碱 盐，其中金属元素相同。
非金属 酸性氧化物 酸（含氧酸） 盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属 （无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧 （含氧酸）盐
（10）含氧酸盐 碱氧+酸氧
（11）盐+盐 两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧 盐+水
 →∆ 高温/
∆==2)(OHCu OHCuO 2+
→
OHPONaPOHNaOH 24343 33 +=+
OHCuSOSOHOHCu 24422 2)( +=+
 →点燃2O
22 COOC
点燃
+ 522 254 OPOP
点燃
+
→
3222 COHOHCO =+ 43252 23 POHOHOP =+
→
↑+= 2232 COOHCOH 2232 SiOOHSiOH +
∆
→ → →
→ → →
→
NaClClNa 22 2
点燃
+
→
32 CaSiOSiOCaO
高温
+
→
↑+ 23 COCaOCaCO
高温
→
↓+=+ AgClNaNOAgNONaCl 33
→
OHCuSOCuOSOH 2442 +=+

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（13）碱+酸氧 盐+水
（14）酸+盐 新酸+新盐

（15）碱+盐 新碱+新盐
（16）金属+酸 盐+
（17）金属+盐 新盐+新金属
以上十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，
未必均适用。
例如：制取 的方法与制取 的方法各有几种？（思考）
答：制取 ：
①
②
③
④
⑤
→
OHCONaCONaOH 23222 +=+
→
32423242 COHSONaCONaSOH +=+
↑+= 2232 COOHCOH
→
↓+=+ 2424 )(2 OHCuSONaCuSONaOH
→ ↑2H
↑+=+ 2442 )( HZnSOSOHZn 稀
→
44 ZnSOCuCuSOZn +=+
2ZnCl 4CuSO
2ZnCl
↑+=+ 222 HZnClHClZn
OHZnClHClZnO 222 +=+
OHZnClHClOHZn 222 22)( +=+
↑++=+ 2223 2 COOHZnClHClZnCO
22 ZnClClZn
点燃
+

4
⑥
⑦
因 为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。
因 为难溶碱，故规律（15）不适用。
∴ 只有如上 7种制法。
制取 ：
①
②
③
因 Cu 为 H 后金属， 为难溶碱、CuO 不能直接与 SO3反应生成 CuSO4，Ag2SO4
为微溶物，不符合与 CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与 Cu 发生置换反应等原因，∴
CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸 新盐+新酸，有如下规律：
① 强酸 弱酸
如：
② 稳定的（不易分解的）酸 不稳定的（另分解的）酸。
如：
③ 高沸点（不易挥发的）酸 低沸点（易挥发的）酸。
如：
④ 可溶性酸 难溶性酸。
如：
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（1...