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初高中化学衔接——物质构成的奥秘
【学习目标】
1、了解原子结构的特点，了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出 1-18号元素的元
素符号和原子结构示意图；2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步
判断；了解原子和离子的区别，较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图；3、
初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号；并
能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能。
【复习回顾】
一、原子的构成与性质：
1、原子结构的特点：（已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836）下表
为几种原子的构成：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
通过上表，你可以总结出如下特点：
（1）分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律：
原子核内质子数＝核外电子数； 相对原子质量＝质子数＋中子数。
（2）分析对比每一纵行，我们可以总结发现：①第一纵行的不同原子，其质子数不同，即
质子数决定元素种类。②第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也
不一定相同，即不是所有原子都含中子。
（3）分析对比各纵行可以发现：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一
定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大……
2、原子核外电子分层排布的基础知识：
①在多电子的原子里，核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里往外，依次排
布在能量逐步升高的电子层（即能量最低原理）。
②原子核外各电子层最多容纳的电子数不超过 2n2个（n代表电子层数）。
③最外层电子数不超过 8个（第一层即 K层不超过 2个），次外层电子数目不超过 18个（K
层为次外层时不超过 2个），倒数第三层电子数目不超过 32个。
3、原子结构示意图的表示方法：（说明：圆圈表示原子核，圈内数值表示质子数，圈外弧

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表示电子层，弧上数值表示该电子层上的电子数。）
元素符号 H He Li Be B C
原子结构
示意图
元素符号 N O F Ne Na Mg
原子结构
示意图
元素符号 Al Si P S Cl Ar
原子结构
示意图
4、原子结构与元素性质的关系：
（1）稀有气体原子最外层有 8个电子（氦为 2个），性质稳定，一般不跟其他物质发生化学
反应——最外层达到 8电子的稳定结构。
（2）金属元素的原子最外层一般不超过 4 个电子，易失去最外层上的电子而形成与稀有气
体原子电子层结构相同的阳离子（稳定结构）。
（3）非金属元素的原子最外层一般多于 4 个电子，易得到电子而形成与稀有气体原子电子
层结构相同的阴离子（稳定结构）。
注意：“8电子结构”只是一个经验性的规律，并不是所有的原子都会变为 8电子的结构，
而且许多稳定存在的物质不都是 8电子结构，如 BeCl2中的铍（Be）、PCl5中的磷（P）。
二、离子结构的特征与化合价：
1、原子结构示意图与离子的结构示意图的区别：
镁原子的原子结构示意图 为： 镁离子 的 结 构
示意图为：

氧原子的原子结构示意图 为 ：
氧离子的结构示意图为：

2、根据化合价正确书写化学式：

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书写原则：根据化合价法则，即在化合物里，正负化合价的代数和为零。
书写基本方法：a. 排元素（或原子团）的顺序：正价左，负价右
b. 标元素（或原子团）的化合价
c. 正、负化合价数值交叉约简定原子个数
d. 写出化学式
e. 用化合价法则检查化学式的正误
例如：硫酸铁的化学式的书写步骤为：
在化学物质中，有些物质的化学式较特殊，如氨（NH3）、...