初高中化学衔接21探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系25页

1
初高中化学衔接——探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系
1、物质在水溶液中的行为
（1）酸碱指示剂和溶液 pH，
① 酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸
碱指示剂，
酸碱指示剂在溶液中的变色情况
紫色石蕊
试液
无色酚酞
试液
红色石蕊
试纸
蓝色石蕊
试纸
pH试
纸
酸性溶
液
红 不变色 不变色 红 红
中性溶
液
不变色 不变色 紫 紫 绿
碱性溶
液
蓝 红 蓝 红 蓝
② 溶液酸碱度的表示法——pH
石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱
的程度（溶液的酸碱度），要知道溶液酸碱度，必须测定溶液的 pH。
测定 pH 的最简便的方法是使用 pH 试纸，pH 试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜
色。方法：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色
跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH。不能直接把 pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入
杂质。同时，这种操作还可能泡掉 pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。
pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法
pH=7，溶液呈中性；
pH＜7，溶液呈酸性；
pH＞7，溶液呈碱性。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确，pH是在 0～14这个范围内变化
的。书写 pH 符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或
“ph”。

2
人体的体液的 pH 维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；作物
一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在 pH小于 4的酸性土壤或 pH大于 8的碱性土壤
中一般难于生长。酸雨是 pH为 5.6以下的酸性降水，（纯净的水的 pH值是 7.0。普通的雨
水常带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的 pH 值大
约是 5.6）
（2）电解质和电解质的电离
① 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒
精。
本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。
几点注意：
a. 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b. 电离是电解质溶液导电的前提。
c. 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
d. 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，
故也不是电解质。如 SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成
了电解质，它们本身都不是电解质。
e. 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电
中性，称电荷守恒。
② 电离
当电解质溶解于水或受热熔化时，由于水分子或热能的作用，能离解出自由移动的离子。
通电时，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子分别向电源的两极作定向移动，因此能
够导电。物质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可
以用电离方程式表示，例如：
NaCl = Na＋ + Cl―
NaOH = Na＋ + OH―
H2SO4 = 2H＋ + SO42―
在上述能导电物质的溶液里，全部阳离子所带的正电荷总数和全部阴离子所带的负电荷
总数是相等的，因此整个溶液不显电性。
2、氧化物、酸、碱、盐
（1）金属活动性顺序

3
经过大量的实验，人们归纳和总结出了常见的金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性是指金属原子在水溶液里失去电子变为阳离子的能力。金属的位置越靠前，
表明该金属原子在水溶液里失去电子变成阳离子的能力越强，金属的活动性就越强。而其对
应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。
即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。
金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。
注意
金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，
也不...