初高中化学衔接19酸、碱、盐的反应7页

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初高中化学衔接——酸、碱、盐的反应
【课程目标】
1. 了解酸碱盐的概念。
2. 掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
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1.基本概念
（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物是酸。
注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点
的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓
硫酸时要十分小心。
（2）碱 ：电离时生成的阴离子全部都是 OH－的化合物是碱。
注意：常见的强碱有NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、KOH等，其中 NaOH又叫烧碱、火碱、
苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验
室称量 NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰
水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水 NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。
（3）常见的酸碱指示剂：
酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH 试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用 PH 试纸时，不能事先用
蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）
正确使用 pH试纸的操作是：取一小块 pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻
璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的 pH。
（4）盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：
⑴大多数的盐是白色固体
⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵
几种常见的盐：纯碱又称为苏达 Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添

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加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于
食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO4·5H2O 俗名蓝矾或胆矾，蓝色
晶体，易溶于水。常用作农药 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应
来鉴定水的存在。
BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病
人进行胃肠的 X射线检查，即俗称的“钡餐”。
FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。
KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。
氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木
灰的主要成份是 K2CO3）
（5）氧化物：
a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO2 、SO2 、SO3等。
b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
例：CaO、Na2O 、CuO等。
c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物
例：Al2O3
d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO、NO等。
2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律

(1) 两条横线
+O2 +H2O +酸
金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐
+O2 +H2O +碱
非金属→ 酸性氧化物→ 酸→ 盐
注意：

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① 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧
酸。
如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3
② 在常见的碱性氧化物中，只有 K2O、Na2O、BaO、CaO等少数几种强碱的碱性氧化物
能跟水直接化合生成可溶性碱。
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2
③酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。
多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如 CO2...