初高中化学衔接16溶解度计算6页

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初高中化学衔接——溶解度计算
第一部分：知识点讲解
知识点 1：理解溶解度的概念
在一定温度下，在 100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解
度单位是 g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达
饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L）
知识点 2：掌握溶解度有关计算
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：了解溶解度的概念
高中要求：结合物质的量教学，进行有关溶解度计算
建议：补充溶解度有关计算
第三部分：教案
知识目标：掌握 溶解度有关计算
能力目标：练习， 归纳，提高
情感、态度与价值观:1、展现自我 2、互相讨论，学会合作
教材分析：溶解度有关计算是高考必考初中知识点
教学过程
有关溶解度的计算
溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
【指导练习】将 90℃饱和氯化铵溶液 680g，蒸发 100g水再冷却至 40℃，将析出晶体
多少克？已知 90℃时溶解度为 71.3g，40℃时溶解度为 45.8g。
做练习后回答问题：
学生甲:这个问题我是按两步计算的：
（1）求 90℃时蒸发 100g水将析出多少克晶体。
由 90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶 71.3g 氯化铵，所以在 90℃蒸发 100g
水将析出 71.3g氯化铵。
（2）析出晶体后，余下 508.7g饱和溶液，从 90℃降温至 40℃将析出晶体多少克。
设 508.7g饱和氯化铵溶液从 90℃降温至 40℃可析出晶体的质量为 x，可根据比例关系
解 x。
508.7g∶x=171.3g∶25.5g

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x=75.7g
蒸发水 100g和降温后，共析出晶体
75.7g+71.3g=147g。
【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的
常用的一种方法：比例式法。
指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若
原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。
【提问】上题还有没有更简便的解题方法？
在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱
和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。
讨论后回答：可先求出 680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发
100g水后，余下的水的质量，并求出在 40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有
的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体
的质量。
具体方法是：（1）求 90℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶
剂的质量为 x。
根据溶解度的数据可知：
在 90℃时，若以 100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为 171.3g。因此可得
以下比例式：
171.3g∶100g=680g∶x
x=397g（水的质量）
氯化铵的质量=680g-397g=283g
蒸发 100g水后，余下水 297g，在 40℃时，297g水最多能溶氯化铵的质量为 y，则根
据 40℃时，溶解度的数据列出比例式可求出 y。
297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g
析出晶体的质量应为 283.0g-136.0g=147.0g。
刚才你们讨论和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。
请思考以下问题，如何选择正确答案：
【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠，搅
拌静置后，最终所得晶体的质量是 [  ]

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A．等于 1.06g  B．等于 2.86 g
C．大于 2.86 g D．大于 1.06g，小于 2.86g
分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从饱和溶液吸水，生成水合碳酸钠，则
生成的碳酸钠晶体的质量应等于 2.86g，实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱
和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又
析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于 2.86g。正
确答案为 C。
【提问】如果析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法？
【指导练习】 80℃时，饱和硫酸铜溶液 310g，加热蒸发掉 100g水，再冷却至 30℃，
可析出多少克胆矾？
（80℃硫酸铜 S=55g， 30℃ S=25g）
讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下...