初高中化学衔接10化学计算衔接与指导6页

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初高中化学衔接——化学计算衔接与指导
【课程目标】
1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们
进行分析计算；
2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分
析和计算。
3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，
并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
4、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质
的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。
【学海导航】
一、根据化学方程式计算的依据
各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质质量之间是
正比关系，利用正比例关系，进行计算。
二、根据化学方程式计算的一般解题步骤
设：设未知数。
写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。
找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。
列：列比例式。
算：计算，解出结果。
答：简明地写出答案。
三、根据化学方程式计算的基本类型
1、有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算；（ρ＝m/v）
2、含有杂质的反应物或生成物的计算；（纯净物与混合物的换算关系如下：
m混×a % = m纯
m纯÷ a % = m混）
3、有关多步反应的计算；
4、有关质量差的计算；（差量法是用反应前后固体质量差（增加或减少）作为计算依
据，列比

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例直接找出所求的量。）
5、有关金属混合物与酸反应的计算。
6、有关相对原子质量的计算。
六、化学式表示的意义：
（1）表示一种物质。例如：H2O表示水；
宏观意义：
（2）表示组成这种物质的元素。例如： H2O表示水由氢、氧两种元素组成；
（1）表示构成这种物质的微粒。例如：H2O表示一个水分子；
微观意义：
（2）如果物质由分子构成还表示这种分子的原子个数。例如：H2O表示一个
水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
七、有关化学式计算：
1、与化学式有关的知识网络：
2、化学式式量=各原子相对原子质量 x原子个数之和
3、根据化学反应方程式计算式量
4、根据质量分数求式量
化合物中某元素的质量分数＝化合物中元素的质量/化合物的质量×100%
【例题解析】
例 1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g 加热分解，反应完全后，剩余固
体物质的质量为 10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。
点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）
例 2.有氧化铜和铜的混合物 2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为 1.75g。原混合物中
铜的质量是多少？
点拨：有多种解法，差量法最为简单。

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例 3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和
碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多
少？
点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。
例 4.t℃时，将 15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的
质量分数为 25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。
点拨：用守恒法求出反应生成 CO2的质量，是本题的突破口。
例 5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同
质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到
的现象是（ ）
A．天平保持平衡
B．铝也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方
D．天平指针偏向放铝的一方
点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。
例 6.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
点拨：以 FeO为标准，将 Fe的原子个数定为 1，把各式变形即可。
例 7.5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为 3.59 g，则可
能混入的盐是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
解析：5.85 g纯净的 NaCl含氯元素的质量为 3. 55 g，故样品中的杂质所含氯元素...