初高中化学衔接7化合价：打开氧化还原反应的金钥匙8页

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初高中化学衔接——化合价-打开氧化还原反应的金钥匙
第一部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：
1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。
2、会利用化学式计算未知元素的化合价。
高中要求：
化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证
地掌握。
教学建议：
１、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切
关系。”事实上，初中课本并未介绍 ，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反
应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的
关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。
２、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧化
还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧
化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认
识氧化还原反应。
第二部分：知识点讲解
知识点 1：了解化合价的概念
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种
元素的化合价。
知识点 2：理解化合价的实质
1、化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在
形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
2、理解化合价正负的原因

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知识点 3：元素化合价的规律
1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为 0；
2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；
3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，
另一非金属元素显正价；
4、单质中元素的化合价为零；
5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；
6、“根”的化合价一定不为零。
知识点 4：常见元素的化合价
钾钠氢银＋1价，钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，通常氧是－2价，铝是＋3价，铜
有＋1和＋2，铁有＋2和＋3 ，碳有＋2和＋4 ，硫是－2、＋4、＋6价。
第三部分：教案
知识目标：
1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。
2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。
3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
能力目标：记忆、概括的能力
情感、态度与价值观：
1、展现自我，激发学习热情。 2、小组内相互讨论，体会合作学习。
教材分析：
本节教材首先从复习初中的四种基本类型的反应和从得氧和失氧的角度认识氧化反应
和还原反应。当学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之情洋溢在脸上，此时在旧知识的基
础上提出新问题――课本中的讨论题，原来有些化学反应无法用四种基本类型进行分类，氧
化反应与还原反应必须同时发生，给学生“当头一棒”惊醒梦中人，激发学生的好奇心和求
知欲。然后从化合价角度认识氧化还原反应。
化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即掌握了
开启《氧化还原反应》之门的金钥匙。
教案：氧化还原反应第一课时
教师活动 学生活动 设计目的

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一、化合价的知识复
习和总结
1、请同学们回忆有关
化合价的知识，有记忆
的口诀吗？哪位同学愿
意到讲台上写下自己记
忆的口诀。
2、教室巡视，寻找优秀
结果或学生出现的明显
错误，让学生本人写到
黑板上。
3、请学生标出下列物
质中各元素的化合价
练习：Na2O、Cu(OH)2 、
WO3、Na2CO3、NH4NO3、
FeSO4 、AlCl3、NaCl 、
MgCl2 、 Na2S、MgS 、
MgO、HCl、H2O、H2S、
SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、
Fe(OH)3
4、请学生找出上述物质
中的原子团，并标明原
子团的化合价。
5、化合价数值的确定
原则：在化合物里，正
2-3位同学到讲台上写口诀，其他同学讨论
或观察同学的书写内容。
常见元素的化合价：
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
学生练习化合价，将常见的错误及时更正，
并记忆。
OH- NO3- SO42- CO32- NH4+
给学生展示的舞
台，因为学生情况不同，
差别较大...