初高中化学衔接6核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础4页

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初高中化学衔接——核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础
第一部分：知识点讲解
知识点 1：了解核外电子排布的初步知识
氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能
量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，能
量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分
别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是
说：核外电子是分层排布的。
知识点 2：掌握 1—18 号元素原子结构示意图的书写
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧线表示电子层，
用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
高中要求：
在高中化学第一册第五章第一节中，要求学生熟悉 1—18号元素原子结构示意图，从
而顺利得出核外电子排布规律。
建议：
补充核外电子排布的初步知识及 1—18号元素原子结构示意图的书写，使学生熟练掌
握 1—18号元素原子结构示意图，以便顺利转入核外电子排布规律的学习。
第三部分：教案
知识目标：
1.了解原子的核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的涵义，掌握 1—18号元素原子结构示意图的书写
能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力。
情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论，学会合作
教学重点 ：原子的核外电子是分层排布的
教学难点：1—18号元素原子结构示意图的书写
教学方法：问题解决法和讨论法。

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教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
【复习提问】构成原子的微粒有哪
几种？它们是怎样构成原子的？为什么
整个原子不显电性？
思考并回答
回忆旧知识，为接
受新知识奠定基础，引发
其学习兴趣，变被动学习
为主动学习。
【引入新课】我们已经知道，原子
是由原子核和电子构成的，原子核的体
积仅占原子体积的几千亿分这一，相对
来说，原子里有很大的空间，电子就在
这个空间里做高速的运动。那么，电子
是怎样排布在核外空间的呢？
【板书】核外电子排布的初步知识
【讲述】我们已经知道，氢原子的
原子核有一个质子，核外有一个电子，
它在核外一定距离的空间内高速运动。
【设疑】在含有多个电子的原子里，
所有电子是否在同一区域运动？
想象
讨论发言
培养学生的想象能
力和探究精神。
【讲述】在含有多个电子的原子里，
电子的能量并不相同。能量低的，通常
在离核近的区域运动。能量高的，通常
在离核远的区域运动。我们把电子在核
外远近不同的运动区域叫做电子层，能
量最低、离核最近的叫第一层，能量稍
高、离核稍远的叫第二层，由里往外依
次类推，分别叫做第三、四、五……层。
由此可见，核外电子是在能量不同的电
子层上运动的，也就是说：
【板书】一、核外电子是分层排布
简单记忆
跟着教师画原子结构
示意图
观察 18种元素的原
子结构示意图
使学生初步了解核
外电子是分层排布的。
使学生了解原子结

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的。
【引入】如何表示核外电子的分层
排布？
【板书】二、原子结构示意图
【讲述】用圆圈表示原子核，在圆
圈内用正数表示质子数（或核电荷数），
用弧红表示电子层，用弧线上的数字表
示该电子层的电子数
【投影】核电荷数从 1到 18的元
素的原子结构示意图
讨论 1. 每一电子层上最多容纳的电
子数是多少？
讨论 2.最外层电子数是多少？
【板书】
1.每一电子层上最多容纳电子 2n2
2.最外层电子数不能超过 8个（K
层不超过 2个），次外层不能超过 18个，
倒数第三层不能超过 32个
练习： 根据观察所得结论，书写
1—18 号元素原子结构示意图
课堂练习一
1.原子核外电子是按__________、
________排布的。
2.稀有气体元素的原子最外电了层有
_______电子（氦有______个电子）化学
性质比较________，一般情况下不跟其
它物质____________...