初高中化学衔接5电离的概念 电离方程式的书写4页

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初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写
第一部分：知识点讲解
知识点 1：了解电离的概念
电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
知识点 2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法
强酸的电离：HCl == H + + Cl－ ； H2SO4 == 2H + + SO42－
一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–
多元弱酸分步电离：H2CO3 H++HCO3－，HCO3- H++CO32－
强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－ ；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－
一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–
多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu2++2OH-
盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-
强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-
弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K++ HCO3-
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及
高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式
建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离
第三部分：教案
知识目标：
1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。
能力目标：

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从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。
情感、态度与价值观:
学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学方法：实验讲读法、启发式
学法指导：
利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教学引导 学生活动 教学效果
[提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？
[导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进
行分类。
追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。
[板书课题]
[新课]
演示：
① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、
蔗糖几种溶液的导电性。
② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、
酒精及蒸馏水的导电性。
设疑：电流是怎样形成的？
提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带
电的微粒是什么？
设疑过渡：
既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒
又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，
而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗
糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又
是为什么？
设疑：自由移动离子是怎样形成的？
学生答

观察灯泡亮度的
变化：亮→电流
不亮→无电流
学生回答。
学生能按教
师引导回答问题。
导电，有的溶
液不能导电。
金属能够导
电是由于金属中
存在着能够自由
移动、带负电的电
子。

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由电离概念引出电离方程式。
讲解：电离方程式的书写及注意问题。
小结：1、溶液导电性原理。
2、电离概念。
3、电离方程式的书写。
师生讨论：形成电
离概念
学生练习：
书写电离方程式：
KNO3、NaCl、
H2SO4、MgCl2
学生讨论：
溶液不显示
电性的原因。
溶液的导电
性原理——自由
移动的离子。物质
溶解于水离解成
自由移动离子的
过程叫电离。
发现问题并纠正。
正电荷总数
==负电荷总数。
从本质上认识了
溶液的导电原理。
学会了电离
方程式的书写。
习题
1．下列物质，不能导电的是（ ）
A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液
2．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）
A．没有离子 B．没有电子
C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体
3．下列物质中，溶于水后能电离出 Cl-的是（ ）

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A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl
4．物质 A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（ ）
A．A一定是盐 B．B2+一定是金属离子
C．只有在电流作用下才发生电离 D．在 A的水溶液中 B2+个数是 C-的一半
5．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2...