初高中化学衔接3初中化学常见的几种题型总结17页

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初高中化学衔接——初中化学常见的几种题型总结
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思
路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分
别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，
可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和 KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2和 NaCl的混合物。可将
混合物先溶于水，加入适量 Na2CO3溶液，得到 BaCO3和 NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到
BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将 NaCl溶液和 BaCl2溶液蒸
发，分别得到纯净的 NaCl固体和 BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点
是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法
分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl
或 KNO3。我们只要把 NaCl溶液中的 Cl-检验出来，即可认定 NaCl溶液，另一瓶则是 KNO3溶
液。

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（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和 ：紫色石蕊试液或 pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。
：稀 HCl和石灰水——有 CO2↑。
：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有 NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别 Cl－和 SO42－时，只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 溶液或 NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉
淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴
−OH
−2
3CO
−3
4PO
NH4
+
Mg2+
Fe3+
Cu2+ OH-
Cl-Ag+
Ba2+
H+ CO3
2-
SO4
2-
Ca2+
Cu2+
Mg2+
2)(OHBa

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别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质...