高考化学总复习专题6化学反应与能量变化专题选考部分，B版苏教版34页

第 1 单元 化学反应中的热效应
考点一 反应热与热化学方程式
[考试标准]
1．化学反应中能量转化的主要形式(a/b)。2.吸热反应和放热反应(a/a)。3.从化学反应中的
反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应(b/b)。4.化学键的断裂和形成与
反应中能量变化的关系(b/c)。5.反应热(/a)。6.焓变的涵义(/a)。7.焓变与键能的关系(/c)。
8.热化学方程式的书写(a/b)。9.利用热化学方程式进行简单计算(b/c)。
1. 放热反应和吸热反应
(1)吸热反应和放热反应
化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(2)吸热反应和放热反应的分析
①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
②从反应热的量化参数——键能的角度分析
2．焓变、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)
ΔH＝H(生成物)—H(反应物)。单位 J·mol－1或 kJ·mol－1。
(3)反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位
J·mol－1或 kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系
对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关
系：ΔH＝Qp。
3．热化学方程式
(1)概念
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义

表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1表示在 25 ℃，101 kPa时，1_mol固体
碳和 1_mol氧气反应生成 1_mol_二氧化碳，同时放出 393.5__kJ的热量。
(3)书写
①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在 25 ℃、101 kPa
下进行的，可不注明。
②注明物质状态：常用 s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
③注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
④注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)
⑤区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等反应条件。
⑥注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也
可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
【易错判断】
 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(  )
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(  )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(  )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生(  )
(5)Na转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(  )
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(  )
(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(  )
(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(  )
(9)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法(  )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√
[归纳总结]
“五看”法判断热化学方程式正误
(1)看方程式是否配平；
(2)看各物质的聚集状态是否正确；
(3)看ΔH的“＋”“－”是否正确；
(4)看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
(5)看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
[考法题组]
[易错辨析题]
1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是(  )
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
解析 反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量少，反
应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时
吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为

“－”，D错。
答案 C
2．已知 X＋Y===M＋N反应中的能量变化过程如图，...