高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性专题选考部分，B版苏教版34页

第 1 单元 原子结构与核外电子排布
考点一 原子的构成
[考试标准]
1．原子结构模型的演变(a/a)。2.原子的构成，原子符号(b/b)。3.核素、同位素的概念
(a/b)。
1．原子结构模型的演变
道尔顿—物质是由原子构成的。
|
汤姆生—认为原子中存在着电子。
|
卢瑟福—原子是由原子核和核外电子构成，其中，原子核带正电荷，电子带
负电荷。
|
玻尔—引入了量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
2．原子的构成
原子{
原子核{
质子{①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1
中子{①中子不带电②相对质量约为1
核外电子{
①围绕原子核做高速运动
②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子（或中子）的
1
1 836
3．“三素”——元素、核素、同位素
(1)元素符号周围数字的意义
(2)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(3)同位素的性质
同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较
大。
(4)几种重要的核素

核素 23592 U 146 C 21H 31H 188 O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
【易错判断】
 正确的打“√”，错误的打“×”
(1)34S原子核内中子数为 16(  )
(2)2H＋核外电子数为 2(  )
(3)1H182 O的摩尔质量为 20 g·mol－1(  )
(4)13C和 15N核内中子数相差 1(  )
(5)H3O＋和 OH－中具有相同的质子数和电子数(  )
(6)O 2－2 和 S2－具有相同的质子数和电子数(  )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√

[归纳总结]
 原子结构中的微粒关系
(1)原子
(2)离子的核外电子数
核外电子数{阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数
[考法题组]
[易错辨析题]
1．中新网 2013年 5月 3日报道，6026Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的
是(  )
A．铁原子的质量数均为 60
B.6026Fe的核内质子数比中子数多 8
C．1 mol 6026Fe与 1 mol 5826Fe与足量盐酸反应时均可得到 1 mol H2
D．等物质的量的 6026Fe与 5826Fe，前者质量比后者多 2 g
解析 60只是“6026Fe”这种铁原子的质量数，而铁有多种原子，A错误；6026Fe的核内质子数(26)
比中子数(34)少 8，B 错误；6026Fe、5826Fe 与盐酸反应时均被氧化成 Fe2＋，C 正确；只有当 6026Fe
与 5826Fe均为 1 mol时，前者质量才比后者多 2 g，D错误。
答案 C
2．(义乌模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(  )
A．氘(D)原子核外有 1个电子
B．1H与 D互称同位素
C．H2O与 D2O互称同素异形体
D．1H182 O与 D162 O的相对分子质量相同
解析 A项，氘表示为 21H，核外有 1个电子；C项，H2O、D2O均为化合物，同素异形体是指同
种元素的不同单质；D项，1H182 O的相对分子质量为 20，D162 O的相对分子质量也为 20。
答案 C
[数量关系题]
3．用 AZX表示原子：
(1)中性原子的中子数 N＝__________。
(2)AXn＋共有 x个电子，则该阳离子的中子数 N＝______。
(3)AXn－共有 x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子数 N＝________。
(5)A2－原子核内有 x个中子，其质量数为 m，则 n g A2－所含电子的物质的量为________。
解析 根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有 x 个电子，中性
原子 X的电子数为 x＋n，则 N＝A－x－n；(3)AXn－共有 x个电子，中性原子 X的电子数为 x－
n，则 N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的中子数为 6＋8＋8＝22；(5)A2－所含电子数为 m－x＋

2，则 n g A2－所含电子的物质的量为
n（m－x＋2）
m
mol。
答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)
n（m－x＋2）
m
mol
考点二 原子核外电子排布的规律
[考试标准]
原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)(b/c)。
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，
在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易获得电子，活...