高考化学专题复习第四章酸碱滴定与配位滴定教案14页

第四章 酸碱滴定与配位滴定
教学基本要求
1、滴定分析概述
掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差（计算不要求）、标准溶液、基准物质等概
念；熟悉滴定的四种方式、标准溶液的配制与浓度的表示方法、滴定分析结果的计算的理论依
据及计算过程；熟悉滴定度的计算。
2、一元酸（或碱）的滴定分析
掌握突跃范围的计算；熟悉酸碱滴定曲线的绘制；掌握酸碱指示剂的理论变色范围
和实际观察到的变色范围；掌握指示剂的选择原则；掌握弱酸弱碱直接滴定的条件；掌握多元
酸碱的分步滴定；熟悉酸碱滴定的应用。
3、配位滴定分析
掌握 EDTA与金属配合物的特性；理解副反应系数和条件平衡常数，其中掌握酸效应、
酸效应系数及只考虑酸效应的条件稳定常数 KMY′；掌握滴定单独金属离子的条件及最低 pH 值
条件的计算；掌握金属指示剂的作用原理及使用条件；熟悉混合离子的分别滴定；了解配位滴
定曲线的绘制。
二、学时分配
讲 授 内 容 学时数(8.0)
1．滴定分析概述 2.0
2．一元酸（或碱）的滴定分析 3.0
3．配位滴定分析 3.0
三、教学内容
§4.1 滴定分析概述
4.1.1 滴定分析法
用滴定管将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到被测物质恰好反应完
全，然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量，这类定量分析方法统称
为滴定分析法。
1.标准溶液：已知准确浓度的溶液。一般要求到小数点后有四位有效数字，如：HCl 标准
溶液的浓度为：0.1234 。
2.化学计量点：滴加的标准溶液与被测物质恰好反应完全的点。化学计量点在反应中往往
是看不出来的，为了确定化学计量点，一般在被测溶液中加入指示剂，利用指示剂颜色的
变化来判断化学计量点的到达。
3.终点：指示剂颜色变化的点。终点和化学计量点是两个不同的概念，化学计量点是按化
学反应关系求得的理论值，而终点是滴定时求得的实验值，终点可以理解为滴定操作终了的
点。我们在选用指示剂时应尽量使终点和化学计量点趋于一致，但实际上化学计量点和终点
并不一定能恰好重合，为此引起的误差叫做终点误差。
4.终点误差：终点和化学计量点不一定恰好重合所引起的误差。
4.1.2 滴定反应的条件和滴定分析的种类
滴定分析属于化学分析的范畴，即方法是以化学反应为基础的，但并非所有的
化学反应都可以用来滴定，适用于滴定分析的化学反应必须具备如下几个条件：
1. 反应必须按化学计量关系进行，不发生副反应。
2. 反应能定量地完成。通常要求在终点时，反应应完成 99.9%。
3. 反应速率要快。
3−⋅ dmmol

4. 能找到比较简单而且可靠的确定终点的方法。
根据化学反应的分类，滴定分析法可分为四类：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和
氧化还原滴定法。
根据滴定操作方式，滴定分析又可分为四种：
1. 直接滴定法：即用标准溶液直接滴定被测物质。这是一种常用的最基本的方法，适用于
符合上述四个条件的滴定反应，如：NaOH滴定 HAc等。
2. 返滴定法：该法用于滴定剂和被测组分的反应较慢或被测物是固体的滴定分析，如：测
定固体 ，先加入过量的标准盐酸溶液，待反应完全后，用标准 NaOH 溶液滴定
剩余的 HCl，则加入盐酸的总量与剩余量之差就是与碳酸钙反应的量。
3. 置换滴定法：该法用于滴定剂和被测物之间不呈化学计量关系或伴有副反应的滴定分析，
如：不能用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定重铬酸钾等强氧化剂，因为在酸性溶液中，这
些强氧化剂会将 氧化为 及 等混合物，它们之间没有一定的化学计
量关系，但在酸性溶液中让 与过量的 KI反应，定量析出 来，就可用硫代硫
酸钠标准溶液滴定 ，而计算重铬酸钾的含量。
4. 间接滴定法：该法用于滴定剂和被测物不能直接反应的滴定分析，如： 没有可变
价态，不能直接用氧化还原法滴定，但若将 沉淀为 ，过滤，洗净后溶解
于硫酸中，再用 标准溶液滴定与 结合的 ，从而间接测定 的
含量。
4.1.3 标准溶液
在滴定分析中是用标准溶液来滴定被测组分，并以它的浓度和用量来计算被测组分的含量，
可见标准溶液的浓度准确与否就是一个至关重要的问题。标准溶液的配制...