高考化学专题复习第二章化学反应的一般原理教案22页

第二章 化学反应的一般原理
一、 教学基本要求
1．基本概念和术语
初步了解体系、环境、状态、状态函数、热力学能、热、功；理解热力学第一定律。
2．热化学
熟悉恒容反应热、恒压反应热、焓、标准摩尔反应焓变、标准摩尔生成焓等基本概
念；掌握盖斯定律的应用、热化学反应方程式的正确书写、掌握由标准摩尔生成焓计算标准摩
尔反应焓变的方法。
3．化学反应的方向
熟悉熵、吉布斯函数的概念。掌握标准摩尔反应熵变及标准摩尔反应吉布斯函数变
的计算方法。会用ΔG判定反应方向。
4．化学平衡及其移动
熟悉化学平衡的概念及实验平衡常数；掌握标准平衡常数及其有关计算；掌握多重平衡
规则；掌握化学平衡移动的规律。（浓度、压力、温度、催化剂等对平衡的影响）
5．化学反应速率
解化学反应速率的概念，理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念；理解阿仑
尼乌斯公式及其应用，比如求 Ea和速率常数；理解碰撞理论、过渡态理论及浓度、温度、催化
剂对反应速率的影响。
二、学时安排
教 学 内 容 学 时
1．基本概念和术语 1学时
2．热化学 2学时
3．化学反应的方向 2学时
4．化学平衡及其移动 2学时
5．化学反应速率 2学时
三、教学内容
§2-1，基本概念和术语
一、体系和环境
体系——人为选取一定种类，一定数量的物质作为研究的对象，这一部分物质或空间叫做体
系或系统。
环境——与体系有密切联系的一部分物质或空间。
二、状态和状态函数
1、 状态
由一系列表征系统性质的宏观物理量（如 T、P、V 等）所确定下来的系统的存在形式称系
统的状态。
一个体系的状态是由它的一系列物理量来确定的。这些物理量我们称之为体系的宏观性质。
可分为容量性质和强度性质。
容量性质：与物质的数量有关，具有加合性。如 m、V、n、Cr(热容量)。
强度性质：与物质的数量无关，不具有加合性。如 T、P、ρ、C（比热）
当体系的宏观性质都有确定值时，我们称其处于一定的状态。体系的任何一个性质发生变化时，
体系的状态即改变。但状态改变时，不一定所有的性质都改变。

2、 状态函数
凡能决定体系状态的一切宏观性质（物理量）都叫做状态函数。
特点：
<1>体系的一些状态函数是相互联系、相互制约的。因此确定了几个状态函数，其它的状
态函数也随之而定。如 PV=nRT
<2>任何状态函数的变化值，只决定于体系的始态和终态。而与变化的途径无关。
10℃ (1 ) △ 30℃

（2） △ 冷却
50℃

（3）
冷却 △
0℃
如：一杯水经①、②、③三个不同的途径，由 10℃变成 30℃，虽途径不同但△T=30℃－
10℃=20℃
换言之：如果一个物理量的变化值，只与体系的始末状态有关而与变化的途径无关，它
一定是个状态函数。
状态函数的这一特性，使研究得以简化。可不考虑其复杂的中间过程，直接求出状态函
数的变化量。
二、 热和功
热和功是系统发生状态变化时与环境进行能量交换的两种形式。
热（Q）：由于温度不同而造成的能量的传递。
功（W）：除热之外，所有其他形式的能量传递。
* Q和 W不是状态函数
Q和 W是体系发生变化时能量的传递形式。只有在体系发生变化时才显示出来。不是体系所
具有的性质。他们除与体系状态有关外还与变化的具体途径有关。
* Q和 W的符号
Q W
三、 热力学能与热力学第一定律
i..热力学能（U）
定义：体系内部能量的总和，（包括分子的动能、势能、键能、核能等）不包括体系整体运
动的动能和体系整体处于外力场中具有的位能。
<1>热力学能是状态函数，一定的状态下有一定的 U值，同一体系、同一状态时，不可能有不同
的 U值。而不同体系或同一体系不同状态时则可能有相同的 U值。
<2>U的绝对...