高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案13页

考点二 镁、铝化合物的性质及应用
1 镁的重要化合物
氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑
氢氧
化镁
热稳定性 Mg(OH)2 =====
△

MgO＋H2O
氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl2 =====
通电


熔融
Mg＋Cl2↑
2 铝的主要化合物
(1)氧化铝和氢氧化铝

(2)复盐——硫酸铝钾
①复盐定义：由两种不同的金属离子(或 NH＋4 )与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋
2SO2－4 。水溶液的 pH<7>”“<”或“＝”)，原因是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是 Al3＋水解产生 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水
中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析
(1)由于 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的小，故水垢的主要成分中是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO －2只能存在于碱性溶液中。若将分别含 Al3＋和 AlO
－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应
用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析
(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。(  )
(2)将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水 Al2(SO4)3固体。
(  )
(3)将 NaOH溶液缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。(  )
(4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。(  )
(5)Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料。(  )
(6)明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。(  )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2．将等体积的 AlCl3溶液和 NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中
含铝元素的物质的量相等，则原 AlCl3溶液与 NaOH溶液的物质的量浓度之比是 (  )
A．1∶3 B．2∶5
C．1∶4 D．2∶7
答案 D
解析 设 AlCl3和 NaOH 的物质的量分别为 a、b。当 NaOH 少量时，铝元素以 Al3＋和
Al(OH)3形式存在，
a
2
×3＝b，a∶b＝2∶3；当 NaOH过量时，铝元素以 Al(OH)3和 AlO －2形式
存在，
a
2
×3＋
a
2
×4＝b，a∶b＝2∶7。
 [考法综述] 铝的化合物是高考命题的热点，主要是“铝三角”的转化关系及应
用，涉及内容较多，如书写离子方程式，离子共存的判断，实验操作中的鉴别、分离、提纯，
结合图象的分析或计算等，综合性较强，属较难题。
命题法 1 常见的两性物质
典例 1 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应的是(  )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 溶液 ⑥Ca(HCO3)2 溶液 ⑦NH4HCO3 溶
液 ⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧
[解析] SiO2只能与 NaOH溶液反应，与盐酸不反应；Al、Al2O3、Al(OH)3、Ca(HCO3)2、
NH4HCO3既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应；Na2CO3只能与盐酸反应，与 NaOH 溶液不
反应；KHSO4只能与 NaOH溶液反应，与盐酸不反应。
[答案] B
【解题法】 常见的两性物质归纳总结
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；
②两性氧化物：Al2O3 等；③两性氢氧化物：Al(OH)3 等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、

CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。
(2)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有
Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
命题法 2 “铝三角”转化关系
典例 2  下列各组物质，...